Calcule a seguinte quantidade:
Número de átomos de O em 6,25 times 10^-3 mols de Al(NO3)3.

Passo 1

Então, o que a gente tem aqui?
O enunciado pede: “Calcule o número de átomos de O em mols de .”
Conteúdo: este é um problema de estequiometria envolvendo mols, fórmula química e a Constante de Avogadro.
O que vamos precisar:
  • Saber o que é mol e a Constante de Avogadro ( ).
  • Entender quantos átomos de oxigênio há em uma fórmula de .
  • Fazer conta de mol × × número de átomos por fórmula.

Passo 2

Primeiro, vamos ver quantos oxigênios tem em uma unidade de 3;(íons NO3!) ;times;3;(O por NO3!) ;=;9;átomos de O .
A fórmula é um íon nitrato com 3 átomos de oxigênio.
Como tem 3 nitratos no composto, o total de oxigênios por fórmula é:
íá

Passo 3

Agora, lembre que 1 mol de qualquer substância tem 6,25times10^-3,mol ;times; 6,02times10^23,fórmulasmol unidades (moléculas ou fórmulas).
Então, mol de tem
ó
fórmulas de .

Passo 4

Cada fórmula tem 9 átomos de oxigênio, então multiplicamos:
l(6,25times10^-3r)timesl(6,02times10^23r)times9

Passo 5

Agora é só calcular:
  1. 37,625times10^20times9 = 338,625times10^20 = 3,38625times10^22
  2. Ajustando potências de 10: 3,39times10^22
    Logo,
Arredondando a 3 algarismos significativos (já que tem 3 algarismos):

Resposta

O número de átomos de oxigênio é aproximadamente .

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