Calcule as seguintes quantidades:
h) Número de mol presentes em 10,0 g de NH4 Cl

Passo 1

O enunciado pede para calcular quantos mols de NH4Cl estão presentes em 10,0:g. Vamos usar a definição de mol, que relaciona massa de amostra com massa molar da substância.

Passo 2

Calcular a massa molar de NH4Cl somando as massas atômicas de cada átomo:
,M(N)=14,01:g/mol, ,M(H)=1,008:g/mol, ,M(Cl)=35,45:g/mol.
M(NH4Cl) =14,01 + 4times1,008 + 35,45 =53,49:g/mol approx53,5:g/mol

Passo 3

Usar a fórmula que define o número de mols:
n=mM
onde m=10,0:g e M=53,5:g/mol. Assim,
n=10,053,5=0,187:mol

Resposta

0,187:mol

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