Calcule as seguintes quantidades:
g) Número de íons Na^+em 1,0 g de acetato de sódio

Passo 1

O enunciado pede o número de íons Na^+ em 1,0 g de acetato de sódio, cuja fórmula é CH3COONa. Para resolver, precisamos usar o conceito de mol (massa molar) e o número de Avogadro.

Passo 2

Calcular a massa molar de CH3COONa. Somando as massas atômicas:
M(CH3COONa) = 2times 12 + 3times 1 + 2times 16 + 23 = 24 + 3 + 32 + 23 = 82 g/mol

Passo 3

Determinar o número de mols de acetato de sódio em 1,0 g. Usamos
n = mM = 1,0 g82 g/mol approx 0,0122 mol

Passo 4

Cada unidade de fórmula de CH3COONa contém exatamente um íon Na^+. Logo,
n(Na^+)=n(CH3COONa) =0,0122 mol

Passo 5

Converter mols de Na^+ em número de íons, multiplicando pelo número de Avogadro NA=6,022times10^23 mol^-1:
N = n(Na^+)times NA =0,0122times6,022times10^23 approx7,3times10^21

Resposta

O número de íons Na^+ em 1,0 g de acetato de sódio é aproximadamente
7,3times10^21 íons í

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