Calcule o pH das seguintes soluções aquosas de sais (Use as tabelas ao final da lista para consultar as constantes)
(o ânion da dissociação é o benzoato,
Passo 1
Beleza, o enunciado pede o pH de uma solução 0,10 M de KC₆H₅COO (benzoato de potássio). Isso é basicamente um sal que libera o ânion benzoato, C₆H₅COO⁻, que é a base conjugada do ácido benzoico.
Matéria: equilíbrio ácido-base.
O que vamos precisar:
Matéria: equilíbrio ácido-base.
O que vamos precisar:
- A constante de acidez
do ácido benzoico (tabela) - A relação
- Montar o equilíbrio de dissociação do benzoato em água
- Calcular [OH⁻], depois pOH e, por fim, pH.
Passo 2
Reação de hidrólise do benzoato:
Como o benzoato é base conjugada de um ácido fraco, ele consome água e gera OH⁻, tornando a solução básica.
Passo 3
Pegamos
do ácido benzoico (na tabela)
E usamos
Logo
Passo 4
Montei a expressão do equilíbrio, chamando de
a concentração de OH⁻ liberada:
Passo 5
Como
vai ser bem pequenino comparado a 0,10, aproximamos
. Assim
Esse
é a [OH⁻].
Passo 6
Agora pOH e pH:
Resposta
O pH da solução 0,10 M de KC₆H₅COO é aproximadamente 8,60.