Calcule o pH das seguintes soluções aquosas de sais (Use as tabelas ao final da lista para consultar as constantes)
KC6 H5 CO 0,10 mol L ^-1 (o ânion da dissociação é o benzoato, C6 H5 CO^-)(R: 8,59)

Passo 1

Beleza, o enunciado pede o pH de uma solução 0,10 M de KC₆H₅COO (benzoato de potássio). Isso é basicamente um sal que libera o ânion benzoato, C₆H₅COO⁻, que é a base conjugada do ácido benzoico.
Matéria: equilíbrio ácido-base.
O que vamos precisar:
  1. A constante de acidez do ácido benzoico (tabela)
  2. A relação
  3. Montar o equilíbrio de dissociação do benzoato em água
  4. Calcular [OH⁻], depois pOH e, por fim, pH.

Passo 2

Reação de hidrólise do benzoato:
C6H5COO^- ;+;H2O ;<=ftharpoons; C6H5COOH;+;OH^-
Como o benzoato é base conjugada de um ácido fraco, ele consome água e gera OH⁻, tornando a solução básica.

Passo 3

Pegamos Ka(C6H5COOH) = 6,3times10^-5 do ácido benzoico (na tabela)
Kb = KwKa com Kw = 1,0times10^-14
E usamos
Kb = 1,0times10^-146,3times10^-5 =1,59times10^-10
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Passo 4

Montei a expressão do equilíbrio, chamando de Kb = [C6H5COOH],[OH^-][C6H5COO^-] = xcdot x0,10 - x = x^20,10 - x a concentração de OH⁻ liberada:

Passo 5

Como x^2 approx Kbcdot0,10 Longrightarrow x = raiz1,59times10^-10times0,10 = raiz1,59times10^-11 approx 3,99times10^-6,M vai ser bem pequenino comparado a 0,10, aproximamos . Assim
Esse é a [OH⁻].

Passo 6

Agora pOH e pH:
pOH = -log[OH^-] = -log(3,99times10^-6) approx 5,40
pH = 14 - pOH = 14 - 5,40 = 8,60

Resposta

O pH da solução 0,10 M de KC₆H₅COO é aproximadamente 8,60.

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