Calcule o pH das seguintes soluções aquosas de sais (Use as tabelas ao final da lista para consultar as constantes)
CH3 NH3 Cl 0,10 mol L^-1(o cátion da dissociação é o metilamônio, CH3 NH3 ^+)(R : 5,78)

Passo 1

Beleza, o exercício pede o pH de uma solução 0,10 M de CH₃NH₃Cl. Esse sal se dissolve totalmente, dando o cátion CH₃NH₃⁺ (que é ácido fraco) e o ânion Cl⁻ (neutro). Então estamos em química de equilíbrio ácido‐base, mais especificamente hidrólise de cátion de base fraca. Para resolver a gente vai precisar da constante de dissociação ácida Ka de CH₃NH₃⁺ (que a gente obtém via Ka = Kw/Kb, usando a Kb de CH₃NH₂).

Passo 2

Escrevendo a reação de hidrólise ácida do cátion e a expressão de Ka:
CH3NH3^+ + H2O ;<=ftharpoons; CH3NH2 + H3O^+
Ka = [CH3NH2],[H3O^+][CH3NH3^+]

Passo 3

A gente não encontra Ka direto, mas sabe que CH₃NH₂ é base fraca com Ka = KwKb = 1,0times10^-144,4times10^-4 approx 2,27times10^-11 . Como ,

Passo 4

Agora monta o quadro de concentrações iniciais e no equilíbrio (chamando a queda de concentração de H₃O⁺ de x):
Concentração inicial: [CH3NH3^+] = 0,10 - x, [CH3NH2] = x, [H3O^+] = x , , (ignoramos H₃O⁺ da água pura).
No equilíbrio:

Passo 5

Substitui em Ka = xcdot x0,10 ;Longrightarrow; x^2 = Kacdot0,10 = 2,27times10^-11times0,10 = 2,27times10^-12 e usa aproximação x = [H3O^+] = raiz2,27times10^-12approx1,51times10^-6,M :
pH = -log[H3O^+] = -log(1,51times10^-6)approx5,82
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Resposta

pH ≈ 5,82

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