Calcule o pH das seguintes soluções aquosas de sais (Use as tabelas ao final da lista para consultar as constantes)
cátion da dissociação é o metilamônio,
: 5,78)
Passo 1
Beleza, o exercício pede o pH de uma solução 0,10 M de CH₃NH₃Cl. Esse sal se dissolve totalmente, dando o cátion CH₃NH₃⁺ (que é ácido fraco) e o ânion Cl⁻ (neutro). Então estamos em química de equilíbrio ácido‐base, mais especificamente hidrólise de cátion de base fraca. Para resolver a gente vai precisar da constante de dissociação ácida Ka de CH₃NH₃⁺ (que a gente obtém via Ka = Kw/Kb, usando a Kb de CH₃NH₂).
Passo 2
Escrevendo a reação de hidrólise ácida do cátion e a expressão de Ka:
Passo 3
A gente não encontra Ka direto, mas sabe que CH₃NH₂ é base fraca com
. Como
,
Passo 4
Agora monta o quadro de concentrações iniciais e no equilíbrio (chamando a queda de concentração de H₃O⁺ de x):
Concentração inicial: ,
,
(ignoramos H₃O⁺ da água pura).
No equilíbrio:
Concentração inicial:
No equilíbrio:
Passo 5
Substitui em
e usa aproximação
:
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Resposta
pH ≈ 5,82