Calcule a solubilidade do Ba(IO3)2 em uma mistura de 200 mL de uma solução 0,01 mol / L de Ba(NO3)2 com 100 mL de uma solução 0,1 mol / L de NaIO3 (Kp s(B a(I O3)2)=1,57 times 10^-9)

Passo 1

O exercício pede para a gente descobrir quanta quantidade de Ba(IO₃)₂ vai se dissolver (solubilidade) numa mistura que já contém Ba²⁺ e IO₃⁻ vindos de outras fontes. É um problema de “efeito de íon comum” e de comparação entre o produto iônico Q e o Kₚₛ. A gente vai precisar de:
• Volume total da mistura.
• Concentrações iniciais de Ba²⁺ e IO₃⁻.
• Cálculo de Q = [Ba²⁺]·[IO₃⁻]².
• Comparar Q com Kₚₛ = 1,57×10⁻⁹.

Passo 2

Calcular o volume total e as concentrações iniciais:
• Volumes: 200 mL + 100 mL = 300 mL = 0,300 L.
• Mols de Ba(NO₃)₂:
0,01 mol/L × 0,200 L = 0,0020 mol → [Ba²⁺]₀ = 0,0020 mol / 0,300 L = 0,006667 M.
• Mols de NaIO₃:
0,10 mol/L × 0,100 L = 0,010 mol → [IO₃⁻]₀ = 0,010 mol / 0,300 L = 0,03333 M.

Passo 3

Calcular o produto iônico inicial Q usando as concentrações iniciais:
Q ;=; [Ba^2+]0 ;times; [IO3^-]0^2 =;0,006667;times;(0,03333)^2 approx7,41times10^-6

Passo 4

Comparar Q com Kₚₛ = 1,57×10⁻⁹:
Q ;=;7,41times10^-6 é muito maior que Kps=1,57times10^-9 é
Quando Q > Kₚₛ, a solução está supersaturada e não vai dissolver mais sólido – pelo contrário, precipita até que Q caia para Kₚₛ.

Passo 5

Conclusão: como a mistura já está acima da saturação, nenhum Ba(IO₃)₂ extra se dissolve. A solubilidade, portanto, é zero.

Resposta

A solubilidade de Ba(IO₃)₂ nessa mistura é 0 mol/L.

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