Calcule a solubilidade do
em uma mistura de 200 mL de uma solução
de
com 100 mL de uma solução
de
Passo 1
O exercício pede para a gente descobrir quanta quantidade de Ba(IO₃)₂ vai se dissolver (solubilidade) numa mistura que já contém Ba²⁺ e IO₃⁻ vindos de outras fontes. É um problema de “efeito de íon comum” e de comparação entre o produto iônico Q e o Kₚₛ. A gente vai precisar de:
• Volume total da mistura.
• Concentrações iniciais de Ba²⁺ e IO₃⁻.
• Cálculo de Q = [Ba²⁺]·[IO₃⁻]².
• Comparar Q com Kₚₛ = 1,57×10⁻⁹.
• Volume total da mistura.
• Concentrações iniciais de Ba²⁺ e IO₃⁻.
• Cálculo de Q = [Ba²⁺]·[IO₃⁻]².
• Comparar Q com Kₚₛ = 1,57×10⁻⁹.
Passo 2
Calcular o volume total e as concentrações iniciais:
• Volumes: 200 mL + 100 mL = 300 mL = 0,300 L.
• Mols de Ba(NO₃)₂:
0,01 mol/L × 0,200 L = 0,0020 mol → [Ba²⁺]₀ = 0,0020 mol / 0,300 L = 0,006667 M.
• Mols de NaIO₃:
0,10 mol/L × 0,100 L = 0,010 mol → [IO₃⁻]₀ = 0,010 mol / 0,300 L = 0,03333 M.
• Volumes: 200 mL + 100 mL = 300 mL = 0,300 L.
• Mols de Ba(NO₃)₂:
0,01 mol/L × 0,200 L = 0,0020 mol → [Ba²⁺]₀ = 0,0020 mol / 0,300 L = 0,006667 M.
• Mols de NaIO₃:
0,10 mol/L × 0,100 L = 0,010 mol → [IO₃⁻]₀ = 0,010 mol / 0,300 L = 0,03333 M.
Passo 3
Calcular o produto iônico inicial Q usando as concentrações iniciais:
Passo 4
Comparar Q com Kₚₛ = 1,57×10⁻⁹:
Quando Q > Kₚₛ, a solução está supersaturada e não vai dissolver mais sólido – pelo contrário, precipita até que Q caia para Kₚₛ.
Passo 5
Conclusão: como a mistura já está acima da saturação, nenhum Ba(IO₃)₂ extra se dissolve. A solubilidade, portanto, é zero.
Resposta
A solubilidade de Ba(IO₃)₂ nessa mistura é 0 mol/L.