Assumindo que voce disponha de soluções
dos ácidos abaixo e suas bases conjugadas, faça o que se pede:
Ácido |
|
---|---|
|
4,75 |
|
3,07 |
|
9,25 |
|
3,39 |
|
4,20 |
Descreve detalhadamente como preparar 100 mL de uma solução tampão de
. Apresente os cálculos necessários.
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente preparar 100 mL de uma solução tampão com pH = 4,75 usando um par ácido/base conjugada (cada um a 1 mol/L). A matéria aqui é Equilíbrio de Ácidos e Bases, mais precisamente o conceito de tampões e a equação de Henderson–Hasselbalch. Vamos precisar da relação
e dos dados de
Passo 2
Primeiro, olha a tabela de
:
-
: 4,75 - outros valores não batem exatamente com 4,75
Já dá pra sacar que o par
é perfeito, porque pH = pKa simplifica muito a vida.
Passo 3
Escreve a equação de Henderson–Hasselbalch para esse tampão:
Como queremos pH = 4,75 e
Logo,
Passo 4
Isso significa que a concentração de acetato (base conjugada) deve ser igual à de ácido acético. Se as duas soluções-fonte são 1 mol/L, basta misturar volumes iguais para manter a razão 1:1. Como queremos 100 mL totais, metade do volume vem do ácido e metade da base:
Volume de
(1 M) = 50,0 mL
Volume de (1 M) = 50,0 mL
Volume de
Ao misturar, o volume final será ~100 mL, com
e portanto pH = 4,75.
Resposta
Para preparar 100 mL de tampão pH 4,75, misture 50,0 mL de solução 1 M de
com 50,0 mL de solução 1 M de
.