Calcule o pH de uma solução
R:12,58
R:12,58
Passo 1
Então, o exercício pede: “Calcule o pH de uma solução 0,04 mol/L de Na₂S.”
Estamos vendo química de sal de base/ácido fraco, mais especificamente hidrólise de ânion sulfeto (S²⁻).
Para resolver, vamos precisar:
Estamos vendo química de sal de base/ácido fraco, mais especificamente hidrólise de ânion sulfeto (S²⁻).
Para resolver, vamos precisar:
- entender a reação de hidrólise de S²⁻ em água;
- saber que, como a constante de hidrólise é muito grande, esse passo é praticamente completo;
- usar pOH e depois converter para pH via pH = 14 – pOH.
Passo 2
Quando dissolvemos Na₂S, ele se dissocia totalmente:
O cátion Na⁺ não faz nada de relevante (é de base forte). O S²⁻, porém, é um ânion forte de um ácido fraco (H₂S), então sofre hidrólise:
A constante de equilíbrio dessa reação (Kb₁) é enorme porque
e Ka₂ de H₂S é super pequena (em torno de 10⁻¹⁹). Isso faz Kb₁ ≫ 1, ou seja, a reação “vai toda pra frente” praticamente.
Logo, praticamente cada mol de S²⁻ gera 1 mol de OH⁻.
Como a concentração inicial de S²⁻ é 0,04 M, a de OH⁻ ao final também será 0,04 M.
Logo, praticamente cada mol de S²⁻ gera 1 mol de OH⁻.
Como a concentração inicial de S²⁻ é 0,04 M, a de OH⁻ ao final também será 0,04 M.
Passo 3
Com [OH⁻] = 0,04 M, calculamos o pOH:
Sabendo que
, vem:
E aí o pH é
Resposta
pH ≈ 12,60 (arredondando para duas casas decimais, dá 12,58 como no gabarito).