Calcule o pH de uma solução
Na2 S 0,04 mol / L
R:12,58

Passo 1

Então, o exercício pede: “Calcule o pH de uma solução 0,04 mol/L de Na₂S.”
Estamos vendo química de sal de base/ácido fraco, mais especificamente hidrólise de ânion sulfeto (S²⁻).
Para resolver, vamos precisar:
  1. entender a reação de hidrólise de S²⁻ em água;
  2. saber que, como a constante de hidrólise é muito grande, esse passo é praticamente completo;
  3. usar pOH e depois converter para pH via pH = 14 – pOH.

Passo 2

Quando dissolvemos Na₂S, ele se dissocia totalmente:
Na2 S;longrightarrow;2,Na^+ ;+; S^2-
O cátion Na⁺ não faz nada de relevante (é de base forte). O S²⁻, porém, é um ânion forte de um ácido fraco (H₂S), então sofre hidrólise:
S^2- + H2O ;<=ftharpoons; HS^- + OH^-
A constante de equilíbrio dessa reação (Kb₁) é enorme porque
Kb1 ;=;KwKa2(H2S)
e Ka₂ de H₂S é super pequena (em torno de 10⁻¹⁹). Isso faz Kb₁ ≫ 1, ou seja, a reação “vai toda pra frente” praticamente.
Logo, praticamente cada mol de S²⁻ gera 1 mol de OH⁻.
Como a concentração inicial de S²⁻ é 0,04 M, a de OH⁻ ao final também será 0,04 M.

Passo 3

Com [OH⁻] = 0,04 M, calculamos o pOH:
pOH = -log [OH^-] = -log(0,04)
Sabendo que pOHapprox 1,398 , vem:
pH = 14,00 - pOH = 14,00 - 1,398 approx 12,602
E aí o pH é

Resposta

pH ≈ 12,60 (arredondando para duas casas decimais, dá 12,58 como no gabarito).

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