Calcule o pH de uma solução obtida pela mistura de volumes iguais de:
HCl 0,020 mol / L e NaOH 0,040 mol / L

Passo 1

Beleza, o enunciado pede: “Calcular o pH de uma solução obtida pela mistura de volumes iguais de HCl 0,020 mol/L e NaOH 0,040 mol/L.”
Conteúdo da matéria: reação de neutralização ácido–base e cálculo de pH/pOH.
O que vamos precisar:
  1. Fazer a estequiometria da neutralização (quantos mols reagem).
  2. Verificar o excesso de reagente.
  3. Calcular a concentração final de íons H⁺ ou OH⁻.
  4. Calcular pOH e depois pH.

Passo 2

Para simplificar, escolhe um volume qualquer, por exemplo 1 L de cada solução.
  • Mols de HCl = 0,020 mol/L × 1 L = 0,020 mol
  • Mols de NaOH = 0,040 mol/L × 1 L = 0,040 mol
Volume total após mistura = 1 L + 1 L = 2 L.

Passo 3

Reação de neutralização:
HCl + NaOH to NaCl + H2O
– HCl e NaOH reagem 1:1.
– Mols reagidos = 0,020 mol (limite pelo HCl).
– Sobra de NaOH = 0,040 mol – 0,020 mol = 0,020 mol.

Passo 4

Agora a solução tem 0,020 mol de OH⁻ sobrando em 2 L.
Concentração de OH⁻:
[OH^-] = 0,020;mol2;L = 0,010;mol/L
Calcula pOH:
pOH = -log [OH^-] = -log(0,010) = 2
E daí o pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12

Resposta

O pH da solução é 12.

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