Calcule o pH de uma solução obtida pela mistura de volumes iguais de:
e
Passo 1
Beleza, o enunciado pede: “Calcular o pH de uma solução obtida pela mistura de volumes iguais de HCl 0,020 mol/L e NaOH 0,040 mol/L.”
Conteúdo da matéria: reação de neutralização ácido–base e cálculo de pH/pOH.
O que vamos precisar:
Conteúdo da matéria: reação de neutralização ácido–base e cálculo de pH/pOH.
O que vamos precisar:
- Fazer a estequiometria da neutralização (quantos mols reagem).
- Verificar o excesso de reagente.
- Calcular a concentração final de íons H⁺ ou OH⁻.
- Calcular pOH e depois pH.
Passo 2
Para simplificar, escolhe um volume qualquer, por exemplo 1 L de cada solução.
- Mols de HCl = 0,020 mol/L × 1 L = 0,020 mol
- Mols de NaOH = 0,040 mol/L × 1 L = 0,040 mol
Volume total após mistura = 1 L + 1 L = 2 L.
Passo 3
Reação de neutralização:
– HCl e NaOH reagem 1:1.
– Mols reagidos = 0,020 mol (limite pelo HCl).
– Sobra de NaOH = 0,040 mol – 0,020 mol = 0,020 mol.
– Mols reagidos = 0,020 mol (limite pelo HCl).
– Sobra de NaOH = 0,040 mol – 0,020 mol = 0,020 mol.
Passo 4
Agora a solução tem 0,020 mol de OH⁻ sobrando em 2 L.
Concentração de OH⁻:
Concentração de OH⁻:
Calcula pOH:
E daí o pH:
Resposta
O pH da solução é 12.