Calcule o pH de uma solução obtida pela mistura de volumes iguais de:
água e HCl 0,020 mol / L

Passo 1

Beleza, o enunciado pede o pH de uma solução feita de volumes iguais de água e de HCl 0,020 mol/L.
Matéria: soluções aquosas e pH de ácidos fortes.
Vamos precisar de:
  1. Entender que HCl é um ácido forte (dissocia totalmente em H⁺ e Cl⁻).
  2. Calcular a nova concentração de H⁺ depois da diluição (mistura com água).
  3. Usar a definição de pH, que é .

Passo 2

Primeiro, HCl se dissocia 100%, então inicialmente [H^+]rm final = [H^+]rm inic,V2V = 0,020;12 = 0,010 mol/L .
Ao misturar volumes iguais (digamos de HCl + de água), o volume total fica , então a concentração de H⁺ cai pela metade:

Passo 3

Agora a gente aplica a definição de pH. Por definição,
pH = -log10l([H^+]r)
Aqui o “ ” é o logaritmo de base 10. Lembra que se , então .

Passo 4

No nosso caso pH = -log10(0,010) = -(-2) = 2 .

Resposta

O pH da solução é 2.

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