Calcule o pH das soluções de hidróxido de sódio com concentração de 2,0 times 10^-4 mol / Le. R: (a) pH=10,30

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem que calcular o pH de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de . Isso entra na área de Química, mais especificamente em equilíbrio químico e teoria ácido-base. Para resolver isso, a gente vai precisar entender como o NaOH se dissocia na água e como isso influencia o pH da solução.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte. Isso significa que ele se dissocia completamente em íons na água. A equação de dissociação é:
NaOH Na^+ + OH^-
Então, a concentração de íons hidróxido ( ) será igual à concentração inicial do NaOH, que é .

Passo 3

Agora, precisamos calcular o pOH da solução. A fórmula para o pOH é:
pOH = -log[OH^-]
Vamos substituir a concentração de pOH = -log(2,0 times 10^-4) :

Passo 4

Calculando o logaritmo:
log(2,0 times 10^-4) = log(2,0) + log(10^-4) = 0,3010 - 4 = -3,6990
Então,
pOH = -(-3,6990) = 3,6990

Passo 5

Sabemos que em água pura, a soma do pH e do pOH é igual a 14:
pH + pOH = 14
Então, podemos encontrar o pH subtraindo o pOH de 14:
pH = 14 - pOH = 14 - 3,6990 = 10,3010

Resposta

O pH da solução de hidróxido de sódio é aproximadamente 10,30.

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