Calcule o pH das soluções de sais:
de
);
Passo 1
Beleza, temos que calcular o pH de uma solução 0,63 M de NaCH₃CO₂ (acetato de sódio) sabendo que Ka do ácido acético vale 1,8×10⁻⁵. Isso é um problema de equilíbrio ácido-base: o cátion Na⁺ não interfere, mas o ânion CH₃COO⁻ é a base conjugada do ácido acético e faz hidrólise. Para resolver precisamos saber que Ka·Kb = Kw e montar o equilíbrio de hidrólise para achar [OH⁻], daí viremos pOH e pH.
Passo 2
Primeiro vamos achar Kb de CH₃COO⁻ usando a relação Kw = 1,0×10⁻¹⁴ e Ka·Kb = Kw:
Passo 3
Agora montamos a reação de hidrólise do ânion:
Fazemos a tabela ICE com concentração inicial de CH₃COO⁻ = 0,63 M e 0 para CH₃COOH e OH⁻. Seja x a concentração de OH⁻ formada:
- Inicial: [CH₃COO⁻]=0,63 ; [CH₃COOH]=0 ; [OH⁻]=0
- Variação: [CH₃COO⁻] = –x ; [CH₃COOH] = +x ; [OH⁻] = +x
- Equilíbrio: [CH₃COO⁻]=0,63–x ; [CH₃COOH]=x ; [OH⁻]=x
Passo 4
A expressão de Kb é
como Kb é bem pequeno, assumimos
Passo 5
Agora achamos pOH e depois pH:
Resposta
O pH da solução 0,63 M de NaCH₃CO₂ é aproximadamente 9,27.