Calcule o pH das soluções de sais: 0,63 M de NaCH3 CO2 (aq) (Ka=1,8 times 10^-5 );

Passo 1

Beleza, temos que calcular o pH de uma solução 0,63 M de NaCH₃CO₂ (acetato de sódio) sabendo que Ka do ácido acético vale 1,8×10⁻⁵. Isso é um problema de equilíbrio ácido-base: o cátion Na⁺ não interfere, mas o ânion CH₃COO⁻ é a base conjugada do ácido acético e faz hidrólise. Para resolver precisamos saber que Ka·Kb = Kw e montar o equilíbrio de hidrólise para achar [OH⁻], daí viremos pOH e pH.

Passo 2

Primeiro vamos achar Kb de CH₃COO⁻ usando a relação Kw = 1,0×10⁻¹⁴ e Ka·Kb = Kw:
Kb = KwKa = 1,0times10^-141,8times10^-5 = 5,56times10^-10

Passo 3

Agora montamos a reação de hidrólise do ânion:
CH3COO^- + H2O <=ftharpoons CH3COOH + OH^-
Fazemos a tabela ICE com concentração inicial de CH₃COO⁻ = 0,63 M e 0 para CH₃COOH e OH⁻. Seja x a concentração de OH⁻ formada:
- Inicial: [CH₃COO⁻]=0,63 ; [CH₃COOH]=0 ; [OH⁻]=0
- Variação: [CH₃COO⁻] = –x ; [CH₃COOH] = +x ; [OH⁻] = +x
- Equilíbrio: [CH₃COO⁻]=0,63–x ; [CH₃COOH]=x ; [OH⁻]=x

Passo 4

A expressão de Kb é
Kb = [CH3COOH],[OH^-][CH3COO^-] = xcdot x0,63 - x approx x^20,63
como Kb é bem pequeno, assumimos x^2 = Kbcdot0,63 = 5,56times10^-10times0,63 = 3,50times10^-10. Logo
x = [OH^-] = raiz3,50times10^-10 = 1,87times10^-5,M

Passo 5

Agora achamos pOH e depois pH:
pOH = -log[OH^-] = -log(1,87times10^-5) = 4,73
pH = 14 - pOH = 14 - 4,73 = 9,27

Resposta

O pH da solução 0,63 M de NaCH₃CO₂ é aproximadamente 9,27.

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