1. Calcule o título e a porcentagem em massa de umá solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} \mathrm{O}_{3}, em 1600 g de água.
\begin{aligned} & \text { m soluscäs }=m \text { glicerina }+m \bar{c} \text { guc }=368 \mathrm{~g}+1600 \mathrm{~g}=1968 \mathrm{~g} \\\ & \sigma=\frac{m \text { glicerinc }}{m \text { solusäo }}=\frac{368 \mathrm{~g}}{1968 \mathrm{~g}}=0.187 \quad 0.187 \times 100=18 \% 7 \% \end{aligned}ää

Passo 1

O enunciado dá as massas dos componentes e pede o título (fração mássica) e a porcentagem em massa da solução. Dados fornecidos:
m_{\text{glicerina}} = 368\\ \mathrm{g}
m_{\text{água}} = 1600\\ \mathrm{g}á
Perguntas: calcular (1) o título (fração mássica) e (2) a porcentagem em massa da solução resultante.

Passo 2

Calcular a massa total da solução somando soluto (glicerina) e solvente (água). A operação é direta:
m_{\text{solução}}=m_{\text{glicerina}}+m_{\text{água}}=368\\ \mathrm{g}+1600\\ \mathrm{g}=1968\\ \mathrm{g}.çãá

Passo 3

Definir o que é título (fração mássica). O título é a razão entre a massa do soluto e a massa total da solução. Em fórmula:
\text{título}=\frac{m_{\text{soluto}}}{m_{\text{solução}}},íçã
onde m_{\text{soluto}} é a massa da substância dissolvida (aqui a glicerina) e m_{\text{solução}}çã é a massa total da solução. O título é um número adimensional entre 0 e 1.

Passo 4

Aplicar a fórmula ao caso:
\text{título}=\frac{m_{\text{glicerina}}}{m_{\text{solução}}}=\frac{368}{1968}.íçã
Podemos simplificar a fração dividindo numerador e denominador por 8:
\frac{368}{1968}=\frac{46}{246}=\frac{23}{123}.
Fazendo a divisão decimal:
\frac{23}{123}\approx 0,18699\ldots
Arredondando de forma razoável (três algarismos significativos) obtemos
\text{título}\approx 0,187.í

Passo 5

Converter o título em porcentagem em massa: multiplicamos o título por 100\%:
\text{porcentagem em massa}=\text{título}\times 100\% \approx 0,18699\ldots\times 100\%=18,699\ldots\%.í
Arredondando de forma consistente com o título, obtemos
\text{porcentagem em massa}\approx 18,7\%.

Passo 6

Pequeno reforço prático: se tivéssemos 10\\ \mathrm{g} de soluto em 90\\ \mathrm{g} de solvente, a massa da solução seria 100\\ \mathrm{g} e o título seria \tfrac{10}{100}=0,10, ou seja 10\%. Serve para você lembrar a relação título ↔ porcentagem.

Passo 7

Resumo final: título é a fração mássica (número entre 0 e 1) e a porcentagem em massa é essa fração multiplicada por 100\%. Bons estudos — você está indo bem!

Resposta

Título (fração mássica): 0,187
Porcentagem em massa: 18,7\%

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