Calcule o valor de Delta H^{\circ} a 25^{\circ} \mathrm{C} para cada uma das seguintes reações:
2 \mathrm{SO}_{3}(g)+\mathrm{S}(s) \rightarrow 3 \mathrm{SO}_{2}(g).

Passo 1

O enunciado pede a entalpia-padrão de reação a 25^{\circ}\mathrm{C} para
2\,\mathrm{SO}_{3}(g) + \mathrm{S}(s) \longrightarrow 3\,\mathrm{SO}_{2}(g).
O conteúdo é o uso de entalpias padrão de formação e a aplicação da lei de Hess.

Passo 2

Precisamos dos valores de entalpia-padrão de formação \Delta H_{f}^{\circ} (a 25^{\circ}\mathrm{C}):
\Delta H_{f}^{\circ}[\mathrm{SO}_{2}(g)] = -296,8\\ \mathrm{kJ/mol},
\Delta H_{f}^{\circ}[\mathrm{SO}_{3}(g)] = -395,7\\ \mathrm{kJ/mol},
\Delta H_{f}^{\circ}[\mathrm{S}(s)] = 0\\ \mathrm{kJ/mol} (elemento na forma estável).

Passo 3

A entalpia de reação é dada por
\Delta H^{\circ}_{\text{rxn}} = \sum_{\text{produtos}}\nu\,\Delta H_{f}^{\circ} - \sum_{\text{reagentes}}\nu\,\Delta H_{f}^{\circ}.

Passo 4

Substituindo:
\Delta H^{\circ}_{\text{rxn}} = 3\bigl(-296,8\bigr)\;-\;2\bigl(-395,7\bigr) = -890,4\;+\;791,4 = -99,0\\ \mathrm{kJ}.

Resposta

\Delta H^{\circ} = -99,0\\ \mathrm{kJ}.

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