Calcule o valor de Delta H^{\circ} a 25^{\circ} \mathrm{C} para cada uma das seguintes reações:
\mathrm{SO}_{3}(g) \rightarrow \mathrm{SO}_{2}(g)+\frac{1}{2} \mathrm{O}_{2}(g).

Passo 1

O enunciado pede para calcular \Delta H^\circ a 25^\circ\mathrm{C} da reação
\mathrm{SO}_3(g)\;\longrightarrow\;\mathrm{SO}_2(g)\;+\;\tfrac12\,\mathrm{O}_2(g).
O conteúdo principal é o uso da entalpia padrão de formação e da Lei de Hess.

Passo 2

Pela Lei de Hess, a entalpia-padrão de reação é
\Delta H^\circ \;=\;\sum \Delta H^\circ_{f,\mathrm{produtos}}\;-\;\sum \Delta H^\circ_{f,\mathrm{reagentes}}.
Para esta reação:
\Delta H^\circ = \Delta H^\circ_f\bigl(\mathrm{SO}_2(g)\bigr)\;+\;\tfrac12\,\Delta H^\circ_f\bigl(\mathrm{O}_2(g)\bigr)\;-\;\Delta H^\circ_f\bigl(\mathrm{SO}_3(g)\bigr).

Passo 3

Dos valores tabelados a 25^\circ\mathrm{C}:
\Delta H^\circ_f\bigl(\mathrm{SO}_3(g)\bigr) = -396{,}0~\mathrm{kJ/mol},\quad \Delta H^\circ_f\bigl(\mathrm{SO}_2(g)\bigr) = -296{,}8~\mathrm{kJ/mol},\quad \Delta H^\circ_f\bigl(\mathrm{O}_2(g)\bigr) = 0~\mathrm{kJ/mol}.

Passo 4

Substituindo na expressão de \Delta H^\circ:
\Delta H^\circ = \bigl(-296{,}8\bigr) + \tfrac12\cdot 0 \;-\; \bigl(-396{,}0\bigr) = -296{,}8 + 396{,}0 = +99{,}2~\mathrm{kJ/mol}.
Portanto, a reação é endotérmica.

Resposta

\Delta H^\circ = +99{,}2~\mathrm{kJ/mol}

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