Calcule os valores de pH para as seguintes soluções:
0,025 mol / L de NaOH ;

Passo 1

O enunciado pede o pH de uma solução de hidróxido de sódio NaOH com concentração de 0,025 mol/L. Como NaOH é um eletrólito forte, ele se dissocia completamente, fornecendo íons OH^-. Vamos usar os conceitos de pOH e pH:
pOH=-log[OH^-]
pH + pOH = 14

Passo 2

Como a dissociação é total, a concentração de íons hidróxido é igual à concentração de NaOH:
[OH^-] = 0,025;mol/L

Passo 3

Calculamos o pOH:
pOH = -logl([OH^-]r) = -logl(0,025r) = -logl(2,5times10^-2r) approx 1,602

Passo 4

Usando a relação entre pH e pOH, obtemos o pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 1,602 approx 12,398 approx 12,40

Resposta

O pH da solução de NaOH 0,025 mol/L é aproximadamente 12,40.

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