Calcule as variações de entropias padrão (De das reações abaixo:
2 AgCl (s)+Br2(g) 2 AgBr+Cl2(g)
Dados: S^circ(O2)=205 J / Kmol ; S^circ(AgCl)=96,2 J / Kmol ; S^circ(H2 O)=70 J / Kmol ; S^circ(CO2)=214 J / Kmol
S^circ(C2 H5 OH)=161 J / Kmol ; S^circ(Br2)=152 J / Kmol ; S^circ(AgBr)=107 J / Kmol ; S^circ(Cl2)=223 J / Kmol

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para calcular a variação de entropia padrão (ΔS°) da reação
2,AgCl(s) + Br2(g) 2,AgBr(s) + Cl2(g)
Isso cai em Termoquímica (mais especificamente Entropia), e a ideia é usar a regra geral:
De=ntes)
Pra isso, a gente vai precisar dos valores de de cada substância e das estequiometrias.

Passo 2

Primeiro, recapitula o que cada símbolo quer dizer:
  • é a entropia padrão molar (J/K·mol) de cada substância.
  • é o coeficiente estequiométrico (quantas unidades de cada química entram ou saem).
    Dados que precisamos (todos em J/K·mol):

Passo 3

Calcula a soma das entropias dos produtos, levando em conta quantos mols aparecem:
Produtos:
  • sum S^circprodutos = 214 + 223 = 437;J/K·mol mols de AgBr →
  • mol de Cl
    Somando:

Passo 4

Agora faz o mesmo pros reagentes:
Reagentes:
  • sum S^circrea>=ntes = 192,4 + 152 = 344,4;J/K·mol mols de AgCl →
  • mol de Br
    Somando:

Passo 5

Aplica a fórmula da entropia de reação:
De=ntes
Substituindo:
De
Isso significa que a desordem total do sistema aumenta em 92,6 J/K para cada mol de reação como escrito.

Resposta

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