Calcule as variações de entropias padrão (De das reações abaixo:
C2 H5 OH (l)+3 O2(g) 2 CO2(g)+3 H2 O (l)
Dados: S^circ(O2)=205 J / Kmol ; S^circ(AgCl)=96,2 J / Kmol ; S^circ(H2 O)=70 J / Kmol ; S^circ(CO2)=214 J / Kmol
S^circ(C2 H5 OH)=161 J / Kmol ; S^circ(Br2)=152 J / Kmol ; S^circ(AgBr)=107 J / Kmol ; S^circ(Cl2)=223 J / Kmol

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para calcular a variação de entropia padrão ΔS° da reação
C2H5OH(l) + 3,O2(g) ;longrightarrow; 2,CO2(g) + 3,H2O(l)
Isso é Termoquímica: pra achar ΔS° usamos a fórmula
Vamos precisar dos valores de dados:
,
,
,
(tudo em J/K·mol).

Passo 2

Calcula a soma das entropias dos produtos:
sum S^circ(produtos) = 2times S^circ(CO2) ;+;3times S^circ(H2O) = 2times 214 ;+;3times 70 = 428 + 210 = 638 J/K·mol

Passo 3

Calcula a soma das entropias dos reagentes:
sum S^circ(rea>=ntes) = S^circ(C2H5OH) ;+;3times S^circ(O2) = 161 + 3times 205 = 161 + 615 = 776 J/K·mol

Passo 4

Agora é só subtrair:

Resposta

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