Calcule o volume de ácido acético glacial necessário para preparar 100 mL de uma solução aquosa aproximadamente
.
Dados: C=99,7% , d=1,05g/mL.
Prepare 100 mL de uma solução aquosa de ácido acético de concentração 0,10M.
Dados: C=99,7% , d=1,05g/mL.
Prepare 100 mL de uma solução aquosa de ácido acético de concentração 0,10M.
Passo 1
Beleza, o problema pede pra gente descobrir quanto de ácido acético glacial (aquele quase puro) a gente precisa medir, em mililitros, pra preparar 100 mL de uma solução de ácido acético 0,10 M. Isso envolve conceitos de molaridade, massa molar, pureza percentual e densidade. A gente vai precisar:
- Converter concentração e volume em número de mols;
- Transformar mols em gramas usando a massa molar do ácido acético (CH₃COOH);
- Ajustar essa massa pela pureza (99,7 % em massa);
- Calcular o volume correspondente usando a densidade (1,05 g/mL).
Passo 2
Primeiro, vamos achar quantos mols de CH₃COOH precisam existir na nossa solução 0,10 M de 100 mL.
Molaridade (M) é mols de soluto por litro de solução, então:
Molaridade (M) é mols de soluto por litro de solução, então:
onde
C = 0,10 mol/L
V = 100 mL = 0,100 L
Logo:
C = 0,10 mol/L
V = 100 mL = 0,100 L
Logo:
Passo 3
Agora convertemos esses 0,010 mol em massa de ácido acético puro. A massa molar do CH₃COOH é cerca de 60,05 g/mol. Então:
Passo 4
Mas o ácido acético glacial tem pureza de 99,7 % em massa, ou seja, cada grama de produto contém só 0,997 g de CH₃COOH puro. Para achar a massa de glacial que dá 0,6005 g de puro:
Passo 5
Por fim, usamos a densidade (1,05 g/mL) pra converter essa massa de glacial em volume:
Resposta
Você vai precisar de aproximadamente 0,57 mL de ácido acético glacial.