Calcule o volume de ácido acético glacial necessário para preparar 100 mL de uma solução aquosa aproximadamente 0,1 M.
Dados: C=99,7% , d=1,05g/mL.
Prepare 100 mL de uma solução aquosa de ácido acético de concentração 0,10M.

Passo 1

Beleza, o problema pede pra gente descobrir quanto de ácido acético glacial (aquele quase puro) a gente precisa medir, em mililitros, pra preparar 100 mL de uma solução de ácido acético 0,10 M. Isso envolve conceitos de molaridade, massa molar, pureza percentual e densidade. A gente vai precisar:
  • Converter concentração e volume em número de mols;
  • Transformar mols em gramas usando a massa molar do ácido acético (CH₃COOH);
  • Ajustar essa massa pela pureza (99,7 % em massa);
  • Calcular o volume correspondente usando a densidade (1,05 g/mL).

Passo 2

Primeiro, vamos achar quantos mols de CH₃COOH precisam existir na nossa solução 0,10 M de 100 mL.
Molaridade (M) é mols de soluto por litro de solução, então:
n = C times V
onde
C = 0,10 mol/L
V = 100 mL = 0,100 L
Logo:
n = 0,10;molL times 0,100;L = 0,010;mol

Passo 3

Agora convertemos esses 0,010 mol em massa de ácido acético puro. A massa molar do CH₃COOH é cerca de 60,05 g/mol. Então:
mpuro = n times M = 0,010;mol times 60,05;gmol = 0,6005;g

Passo 4

Mas o ácido acético glacial tem pureza de 99,7 % em massa, ou seja, cada grama de produto contém só 0,997 g de CH₃COOH puro. Para achar a massa de glacial que dá 0,6005 g de puro:
mglacial = mpuro0,997 = 0,6005;g0,997 approx 0,6023;g

Passo 5

Por fim, usamos a densidade (1,05 g/mL) pra converter essa massa de glacial em volume:
Vglacial = mglaciald = 0,6023;g1,05;gmL approx 0,574;mL

Resposta

Você vai precisar de aproximadamente 0,57 mL de ácido acético glacial.

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