Preparou-se uma solução de hidróxido de bário colocando
de sólido em um balão volumétrico de 250 mL e adicionou-se água até a marca. Parte da solução foi transferida para uma bureta. Qual o volume de solução que o estudante deveria retirar para transferir
de hidróxido de bário;
Passo 1
Beleza, deixa eu resumir o que rolou: a gente preparou uma solução de hidróxido de bário (Ba(OH)₂) pesando 2,755 g do sal e diluindo em um balão volumétrico de 250 mL. A matéria aqui é concentração de solução (molaridade) e pra resolver vamos precisar:
- Calcular quantos mols (ou mmol) de Ba(OH)₂ existem nesses 2,755 g (precisa da massa molar).
- Transformar isso em concentração (mols por litro).
- Usar a relação
pra encontrar o volume que contém 1,0 mmol.
Passo 2
Primeiro, vamos achar a massa molar do Ba(OH)₂.
- Ba = 137,33 g/mol
- O = 16,00 g/mol (tem 2 átomos de O, então 2×16,00 = 32,00)
- H = 1,01 g/mol (tem 2 átomos de H, então 2×1,01 = 2,02)
Logo:
Passo 3
Agora, converto a massa de 2,755 g em mols:
Se quiser em mmol, multiplica por 1000:
Passo 4
Essa quantidade de 16,08 mmol está distribuída em 250 mL, então a concentração é:
Ou, em termos mais comuns (mol/L):
Passo 5
Pra retirar exatamente 1,0 mmol, usamos
, isolando
:
Resposta
O estudante deve retirar aproximadamente 15,6 mL da solução para transferir 1,0 mmol de Ba(OH)₂.