Preparou-se uma solução de hidróxido de bário colocando 2,755 g de sólido em um balão volumétrico de 250 mL e adicionou-se água até a marca. Parte da solução foi transferida para uma bureta. Qual o volume de solução que o estudante deveria retirar para transferir
1,0 mmol de hidróxido de bário;

Passo 1

Beleza, deixa eu resumir o que rolou: a gente preparou uma solução de hidróxido de bário (Ba(OH)₂) pesando 2,755 g do sal e diluindo em um balão volumétrico de 250 mL. A matéria aqui é concentração de solução (molaridade) e pra resolver vamos precisar:
  • Calcular quantos mols (ou mmol) de Ba(OH)₂ existem nesses 2,755 g (precisa da massa molar).
  • Transformar isso em concentração (mols por litro).
  • Usar a relação pra encontrar o volume que contém 1,0 mmol.

Passo 2

Primeiro, vamos achar a massa molar do Ba(OH)₂.
  • Ba = 137,33 g/mol
  • O = 16,00 g/mol (tem 2 átomos de O, então 2×16,00 = 32,00)
  • H = 1,01 g/mol (tem 2 átomos de H, então 2×1,01 = 2,02)
    Logo:
MBa(OH)2 = 137,33 + 32,00 + 2,02 = 171,35;g/mol

Passo 3

Agora, converto a massa de 2,755 g em mols:
n = massaM = 2,755;g171,35;g/mol approx 0,01608;mol
Se quiser em mmol, multiplica por 1000:
0,01608;mol = 16,08;mmol

Passo 4

Essa quantidade de 16,08 mmol está distribuída em 250 mL, então a concentração é:
C = nV = 16,08;mmol250;mL = 0,06432;mmol/mL
Ou, em termos mais comuns (mol/L):
C = 0,06432;mol/L

Passo 5

Pra retirar exatamente 1,0 mmol, usamos V = nC = 1,0;mmol0,06432;mmol/mL approx 15,55;mL , isolando :

Resposta

O estudante deve retirar aproximadamente 15,6 mL da solução para transferir 1,0 mmol de Ba(OH)₂.

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