Calcule o volume de HF concentrado necessário para preparar 500 mL de solução HF 5 mol / L. Dados: massa molar HF: 20,0 g / mol; densidade =1,18 g / mL, teor 49,0 %.

Passo 1

O enunciado pede o volume de HF concentrado necessário para preparar 500 mL de solução de HF 5,0 mol/L. O conteúdo envolve cálculo de quantidade de matéria, conversão em massa usando massa molar, ajuste pelo teor em massa e conversão massa tovolume via densidade.

Passo 2

Calcular o número de mols de HF que a solução final deve conter. Como a concentração é 5,0 mol/L e o volume é 0,500 L,
n = C times V = 5,0 molL times 0,500 L = 2,5 mol

Passo 3

Converter os mols necessários em massa de HF puro. A massa molar do HF é 20,0 g/mol, logo
mHF puro = n times M = 2,5 moltimes 20,0 gmol = 50,0 g

Passo 4

Levar em conta o teor de 49,0% em massa do HF concentrado. Se msol é a massa da solução concentrada, vale
0,49,msol = 50,0 g Longrightarrow msol = 50,0 g0,49 approx 102,04 g

Passo 5

Converter essa massa de solução concentrada em volume usando a densidade 1,18 g/mL:
Vsol = msolrho = 102,04 g1,18 g/mL approx 86,4 mL

Resposta

O volume de HF concentrado necessário é aproximadamente 86,4 mL.

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