Determine a massa necessária para preparar 10 mL de NaCl 2,0 mol / L. A partir desta solução concentrada, determine o volume necessário para preparar 25 mL de solução NaCl 0,1 mol / L.

Passo 1

Resumo do enunciado: queremos duas coisas. Primeiro, a massa de NaCl necessária para preparar 10,mL de solução 2,0,mol/L. Depois, usando essa solução concentrada ( C1=2,0,mol/L), determinar o volume V1 que precisamos para, por diluição, obter 25,mL de solução 0,1,mol/L. O conteúdo é estequiometria de soluções e diluição, usando m = n,M e C1V1 = C2V2.

Passo 2

Calcular a quantidade de mols de NaCl para 10,mL de solução 2,0,mol/L. Primeiro convertemos o volume para litros:
10 mL = 0,010 L
Logo o número de mols é
n = C times V = 2,0;molL times 0,010;L = 0,020;mol

Passo 3

Converter mols em massa usando a massa molar de NaCl, que é M = 58,44;gmol. Assim,
m = n times M = 0,020;mol times 58,44;gmol = 1,1688;g approx 1,17;g

Passo 4

Para preparar por diluição 25,mL de solução 0,1,mol/L a partir da solução 2,0,mol/L usamos a relação
C1 V1 = C2 V2
Aqui C1=2,0,mol/L, C2=0,1,mol/L e V2=25 mL=0,025 L. Isolando V1:
V1 = C2,V2C1 = 0,1;molL times 0,025;L2,0;molL = 0,00125;L

Passo 5

Converter V1 para mililitros:
0,00125;L = 1,25;mL

Resposta

Massa de NaCl: 1,17,g
Volume da solução 2,0,mol/L para diluir: 1,25,mL.

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