O carbonato de cálcio é um sólido que sofre decomposição térmica ao ser aquecido a
. Os produtos formados são o óxido de cálcio, também um sólido de alta temperatura de fusão, e o gás carbônico.
Em um experimento, massas diferentes de carbonato de cálcio foram aquecidas a
. Após o resfriamento do sistema, foram obtidas as seguintes massas de óxido de cálcio.
Em um experimento, massas diferentes de carbonato de cálcio foram aquecidas a
Massa de carbonato de cálcio (g) | Massa de óxido de cálcio (g) |
---|---|
50 | 28 |
100 | 56 |
200 | 112 |
300 | 168 |
Construa o gráfico da massa de óxido de cálcio formada em função da massa de carbonato cálcio.
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem uma reação de decomposição térmica:
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
O enunciado mostra várias massas de carbonato de cálcio (CaCO₃) que, ao ser aquecido, viram óxido de cálcio (CaO). A ideia é colocar numa tabela as massas de CaCO₃ (eixo x) e as massas de CaO (eixo y) e fazer um gráfico.
Conteúdo: proporção direta e gráficos de função linear.
O que vamos precisar:
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
O enunciado mostra várias massas de carbonato de cálcio (CaCO₃) que, ao ser aquecido, viram óxido de cálcio (CaO). A ideia é colocar numa tabela as massas de CaCO₃ (eixo x) e as massas de CaO (eixo y) e fazer um gráfico.
Conteúdo: proporção direta e gráficos de função linear.
O que vamos precisar:
- Entender que, se y varia proporcionalmente a x, y = k·x.
- Calcular a constante k (razão y/x).
- Montar os eixos e traçar a reta que passa pelos pontos dados.
Passo 2
Primeiro, vamos montar a tabela (já tá no enunciado, mas organizando assim fica fácil):
x = massa de CaCO₃ (g) → y = massa de CaO (g)
(50, 28)
(100, 56)
(200, 112)
(300, 168)
x = massa de CaCO₃ (g) → y = massa de CaO (g)
(50, 28)
(100, 56)
(200, 112)
(300, 168)
Passo 3
Teoria: duas grandezas estão em proporção direta se a razão y/x for sempre a mesma. Nesse caso,
k = y/x = constante.
Vamos checar com o primeiro par:
k = 28 g CaO ÷ 50 g CaCO₃ = 0,56
Com o segundo: 56 ÷ 100 = 0,56. Mesma coisa pros outros. Logo é proporção direta com k = 0,56.
k = y/x = constante.
Vamos checar com o primeiro par:
k = 28 g CaO ÷ 50 g CaCO₃ = 0,56
Com o segundo: 56 ÷ 100 = 0,56. Mesma coisa pros outros. Logo é proporção direta com k = 0,56.
Passo 4
A equação da reta que relaciona massa de CaO (y) e massa de CaCO₃ (x) é
Substituindo k = 0,56:
Passo 5
Para desenhar o gráfico:
- Trace um eixo horizontal (x) de 0 a 300 g e um vertical (y) de 0 a 168 g.
- Marque os pontos (50,28), (100,56), (200,112) e (300,168).
- Viu que todos estão alinhados? Ligue-os com uma régua: é uma reta passando pela origem (0,0) com inclinação 0,56.
Resposta
O gráfico é uma reta que passa pela origem e pelos pontos dados, descrita pela função