Na neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g de ácido clorídrico reagem com 58 g de hidróxido de magnésio e há a formação de 36 g de água e Xg de cloreto de magnésio. Analise essas informações e determine a massa de cloreto de magnésio formada na reação.

Passo 1

Resumo do enunciado: Temos a reação de neutralização
2,HCl + Mg(OH)2 longrightarrow MgCl2 + 2,H2O
Dados: 73 g de HCl, 58 g de Mg(OH)₂, formam 36 g de H₂O e X g de MgCl₂.
Conteúdo da matéria: estequiometria e reagente limitante.
O que vamos precisar:
  • A equação química balanceada.
  • Cálculo de massas molares para converter massa ⇄ mol.
  • Definir qual reagente falta primeiro (limitante) para achar quantos mols de MgCl₂ se formam.
  • Converter mols de MgCl₂ em gramas.

Passo 2

Calcular as massas molares (M):
M(HCl) &= 1,008 + 35,453 = 36,461 g/mol, M(Mg(OH)2) &= 24,305 + 2,(16,00 + 1,008) = 58,319 g/mol, M(MgCl2) &= 24,305 + 2,35,453 = 95,211 g/mol, M(H2O) &= 2,1,008 + 16,00 = 18,016 g/mol

Passo 3

Calcular os mols de cada reagente disponível:
n(HCl) = 7336,461 approx 2,003 mol,
n(Mg(OH)2) = 5858,319 approx 0,995 mol

Passo 4

Determinar o reagente limitante. Pela estequiometria: para cada 1 mol de Mg(OH)₂ precisamos de 2 mol de HCl.
Se usamos todo o Mg(OH)₂ (0,995 mol), precisaríamos
2 times 0,995 = 1,990 mol de HCl
Como temos 2,003 mol de HCl (mais que 1,990 mol), sobra HCl. Portanto, Mg(OH)₂ é o reagente limitante.

Passo 5

Da reação balanceada, 1 mol de Mg(OH)₂ produz 1 mol de MgCl₂.
Logo, os mols de MgCl₂ formados são iguais aos mols de Mg(OH)₂ consumidos:
n(MgCl2) = 0,995 mol

Passo 6

Converter mols de MgCl₂ em massa:
m(MgCl2) = n times M = 0,995 times 95,211 approx 94,7 g

Resposta

A massa de cloreto de magnésio formada é aproximadamente 94,7 g.

Exercícios relacionados