Na neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g de ácido clorídrico reagem com 58 g de hidróxido de magnésio e há a formação de 36 g de água e Xg de cloreto de magnésio. Analise essas informações e determine a massa de cloreto de magnésio formada na reação.
Passo 1
Resumo do enunciado: Temos a reação de neutralização
Dados: 73 g de HCl, 58 g de Mg(OH)₂, formam 36 g de H₂O e X g de MgCl₂.
Conteúdo da matéria: estequiometria e reagente limitante.
O que vamos precisar:
Conteúdo da matéria: estequiometria e reagente limitante.
O que vamos precisar:
- A equação química balanceada.
- Cálculo de massas molares para converter massa ⇄ mol.
- Definir qual reagente falta primeiro (limitante) para achar quantos mols de MgCl₂ se formam.
- Converter mols de MgCl₂ em gramas.
Passo 2
Calcular as massas molares (M):
Passo 3
Calcular os mols de cada reagente disponível:
Passo 4
Determinar o reagente limitante. Pela estequiometria: para cada 1 mol de Mg(OH)₂ precisamos de 2 mol de HCl.
Se usamos todo o Mg(OH)₂ (0,995 mol), precisaríamos
Se usamos todo o Mg(OH)₂ (0,995 mol), precisaríamos
Como temos 2,003 mol de HCl (mais que 1,990 mol), sobra HCl. Portanto, Mg(OH)₂ é o reagente limitante.
Passo 5
Da reação balanceada, 1 mol de Mg(OH)₂ produz 1 mol de MgCl₂.
Logo, os mols de MgCl₂ formados são iguais aos mols de Mg(OH)₂ consumidos:
Logo, os mols de MgCl₂ formados são iguais aos mols de Mg(OH)₂ consumidos:
Passo 6
Converter mols de MgCl₂ em massa:
Resposta
A massa de cloreto de magnésio formada é aproximadamente 94,7 g.