O carbonato de sódio, preparado na fabricação de vidro,é preparado a aprtir de carbonato de cálcio e cloreto de sódio. Colocando-se para reagir 1000 g de CaCO3 e 585 g de NaCl , pergunta-se:
c) Qual a massa de Na2 CO3 formada?
CaCO3+2 NaCl Na2 CO3+CaCl2

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente descobrir a massa de carbonato de sódio ( Na2CO3) formada quando reagimos 1000 g de CaCO3 com 585 g de NaCl, usando a reação:
CaCO3 + 2,NaCl ;longrightarrow; Na2CO3 + CaCl2
Isso é um exercício de estequiometria (química), onde a gente vai precisar:
  1. Calcular as massas molares;
  2. Transformar massa em mol;
  3. Ver qual reagente é limitante;
  4. A partir disso, achar quantos mols de produto saem e virar massa.

Passo 2

Primeiro, vamos achar quantos mols de cada reagente temos. Pra isso, usamos a fórmula
n = mM
onde n é a quantidade de matéria (mols), m a massa (g) e M a massa molar (g/mol).
  • Massa molar de CaCO3:
    Ca (40,08) + C (12,01) + 3·O (3×16,00) = 100,09 g/mol
    Então nCaCO3 = 1000100,09 approx 9,99;mol
  • Massa molar de NaCl:
    Na (22,99) + Cl (35,45) = 58,44 g/mol nNaCl = 58558,44 approx 10,01;mol

Passo 3

Agora a parte do reagente limitante. A reação pede 2 mol de NaCl para cada 1 mol de CaCO3.
  • Se eu quisesse consumir todos os 9,99 mol de CaCO3, precisaria de 2 times 9,99 = 19,98;mol de NaCl Mas só temos 10,01 mol de NaCl. Ou seja: falta NaCl, logo NaCl é o limitante.

Passo 4

Com NaCl limitante (10,01 mol), cada 2 mol de NaCl formam 1 mol de Na2CO3. Então:
nNa2CO3 = 10,012 = 5,005;mol
Agora vira massa de Na2CO3. A massa molar de Na2CO3 é
Na₂ (2×22,99) + C (12,01) + 3×O (3×16,00) = 105,99 g/mol.
mNa2CO3 = n times M = 5,005 times 105,99 approx 530,3;g

Resposta

A massa de Na2CO3 formada é aproximadamente 530 g.

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