O carbonato de sódio, preparado na fabricação de vidro,é preparado a aprtir de carbonato de cálcio e cloreto de sódio. Colocando-se para reagir 1000 g de
e 585 g de NaCl , pergunta-se:
c) Qual a massa de
formada?
c) Qual a massa de
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente descobrir a massa de carbonato de sódio (
) formada quando reagimos 1000 g de
com 585 g de NaCl, usando a reação:
Isso é um exercício de estequiometria (química), onde a gente vai precisar:
- Calcular as massas molares;
- Transformar massa em mol;
- Ver qual reagente é limitante;
- A partir disso, achar quantos mols de produto saem e virar massa.
Passo 2
Primeiro, vamos achar quantos mols de cada reagente temos. Pra isso, usamos a fórmula
onde
é a quantidade de matéria (mols),
a massa (g) e
a massa molar (g/mol).
- Massa molar de
:
Ca (40,08) + C (12,01) + 3·O (3×16,00) = 100,09 g/mol
Então - Massa molar de NaCl:
Na (22,99) + Cl (35,45) = 58,44 g/mol
Passo 3
Agora a parte do reagente limitante. A reação pede 2 mol de NaCl para cada 1 mol de
.
- Se eu quisesse consumir todos os 9,99 mol de
, precisaria de Mas só temos 10,01 mol de NaCl. Ou seja: falta NaCl, logo NaCl é o limitante.
Passo 4
Com NaCl limitante (10,01 mol), cada 2 mol de NaCl formam 1 mol de
. Então:
Agora vira massa de
. A massa molar de
é
Na₂ (2×22,99) + C (12,01) + 3×O (3×16,00) = 105,99 g/mol.
Na₂ (2×22,99) + C (12,01) + 3×O (3×16,00) = 105,99 g/mol.
Resposta
A massa de
formada é aproximadamente 530 g.