Calcule quantos mols de HCl(g) serão produzidos na reação de 2 mols de H2(g) com 3 mols de Cl2(g).
H2(g)+underset2 molsCl2(g) underset3 mols2 HCl(g)

Passo 1

Beleza, então o que o exercício pede é: “Calcular quantos mols de HCl(g) serão produzidos na reação de 2 mol de H2(g) com 3 mol de Cl2(g).”
Matéria: estequiometria de reações químicas.
O que vamos precisar:
  • A equação química balanceada.
  • Entender razão molar entre reagentes e produtos.
  • Identificar o reagente limitante (aquele que acaba primeiro).

Passo 2

Primeiro, a equação balanceada é:
H2(g) + Cl2(g) ;longrightarrow; 2,HCl(g)
Isso significa que:
  • 1 mol de H2 reage com 1 mol de Cl2
  • Para formar 2 mol de HCl

Passo 3

Agora, usamos a razão molar para ver qual reagente vai faltar primeiro.
  • Você tem 2 mol de H2.
  • Pela equação, cada 1 mol de H2 precisa de 1 mol de Cl2.
  • Para 2 mol de H2 precisaríamos de 2 mol de Cl2.
Mas você tem 3 mol de Cl2 disponíveis, ou seja:
  • Precisa de 2 mol de Cl2, tem 3 mol.
  • Sobram 1 mol de Cl2.
Logo, quem acaba primeiro é o H2 (2 mol), então ele é o reagente limitante.

Passo 4

Sabendo que o reagente limitante é o H2, calculamos o produto com base nele:
  • Pela equação, 1 mol de H2 gera 2 mol de HCl.
  • Se você tem 2 mol de H2, vai gerar
2;mol de H2 ;times; 2;mol de HCl1;mol de H2 ;=;4;mol de HCl

Resposta

4 mol de HCl(g) serão produzidos.

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