Dê a carga formal (caso exista) para cada átomo nos seguintes compostos:
OSOO-O-

Passo 1

O enunciado pede para calcular a carga formal de cada átomo no íon sulfato, cuja fórmula estrutural é dada pelo SMILES
O=S(=O)([O-])[O-].
O conteúdo aqui é carga formal, que se calcula com a fórmula
FC = V - l(Nlone + tfracEbond2r),
onde V é o número de elétrons de valência do átomo isolado, Nlone é o número de elétrons não ligantes ao redor do átomo na estrutura e Ebond é o total de elétrons que participam de ligações envolvendo esse átomo.

Passo 2

Calcular a carga formal do enxofre central.
Enxofre tem V=6 elétrons de valência. Na estrutura ele não possui pares livres ( Nlone=0) e está envolvido em duas ligações duplas (4 elétrons cada) e duas ligações simples (2 elétrons cada), totalizando
Ebond = 2times 4 + 2times 2 = 12 elétrons é
Aplicando na fórmula:
FC(S) = 6 - l(0 + tfrac122r) = 6 - 6 = 0

Passo 3

Calcular a carga formal de um oxigênio duplamente ligado.
Cada oxigênio duplo tem V=6, possui dois pares livres ( Nlone=4 elétrons) e participa de uma ligação dupla (4 elétrons), logo
FC(Orm duplo) = 6 - l(4 + tfrac42r) = 6 - (4 + 2) = 0

Passo 4

Calcular a carga formal de um oxigênio ligado simples (o que carrega o “[O-]”).
Cada um desses oxigênios tem V=6, três pares livres ( Nlone=6 elétrons) e participa de uma ligação simples (2 elétrons), então
FC(Orm simp<=s) = 6 - l(6 + tfrac22r) = 6 - (6 + 1) = -1

Passo 5

Verificação da carga total:
sum FC = FC(S) + 2times FC(Orm duplo) + 2times FC(Orm simp<=s) = 0 + 2cdot0 + 2cdot(-1) = -2,
coerente com o íon SO4^2-.

Resposta

S: 0
cada oxigênio duplamente ligado: 0
cada oxigênio ligado simples (com [O–]): -1

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