Dê a carga formal (caso exista) para cada átomo nos seguintes compostos:
Passo 1
O enunciado pede para calcular a carga formal de cada átomo no íon sulfato, cuja fórmula estrutural é dada pelo SMILES
.
O conteúdo aqui é carga formal, que se calcula com a fórmula
O conteúdo aqui é carga formal, que se calcula com a fórmula
onde
é o número de elétrons de valência do átomo isolado,
é o número de elétrons não ligantes ao redor do átomo na estrutura e
é o total de elétrons que participam de ligações envolvendo esse átomo.
Passo 2
Calcular a carga formal do enxofre central.
Enxofre tem elétrons de valência. Na estrutura ele não possui pares livres (
) e está envolvido em duas ligações duplas (4 elétrons cada) e duas ligações simples (2 elétrons cada), totalizando
Enxofre tem
Aplicando na fórmula:
Passo 3
Calcular a carga formal de um oxigênio duplamente ligado.
Cada oxigênio duplo tem , possui dois pares livres (
elétrons) e participa de uma ligação dupla (4 elétrons), logo
Cada oxigênio duplo tem
Passo 4
Calcular a carga formal de um oxigênio ligado simples (o que carrega o “[O-]”).
Cada um desses oxigênios tem , três pares livres (
elétrons) e participa de uma ligação simples (2 elétrons), então
Cada um desses oxigênios tem
Passo 5
Verificação da carga total:
coerente com o íon
.
Resposta
cada oxigênio duplamente ligado:
cada oxigênio ligado simples (com [O–]):