Dê a carga formal (caso exista) para cada átomo nos seguintes compostos:
SOOO-

Passo 1

O enunciado pede para determinar a carga formal de cada átomo no ânion cuja fórmula SMILES é
CS(=O)(=O)[O^-]
O conteúdo envolvido é o conceito de carga formal, cuja definição usaremos na forma
carga formal = (elétrons de valência do átomo) - (elétrons não ligantes + tfrac12timeselétrons ligantes) éêáéãé

Passo 2

Vamos esboçar a estrutura de Lewis considerando também os hidrogênios implícitos em carbono (para completar seu octeto):
— O enxofre ( S) é o átomo central, ligado a um carbono ( C) por ligação simples e a três oxigênios ( O), dois deles por ligações duplas e um por ligação simples com carga negativa.
— O carbono ( C) faz uma ligação simples com S e, para ficar com quatro ligações, tem três hidrogênios implícitos ( H).

Passo 3

Contamos, para cada átomo, seus elétrons não ligantes (pares solitários) e elétrons ligantes (pares compartilhados):
— Cada oxigênio em dupla ligação: não ligantes =4 elétrons, ligantes =4 elétrons.
— Oxigênio com carga negativa (ligação simples): não ligantes =6 elétrons, ligantes =2 elétrons.
— Enxofre ( S): não ligantes =0 elétrons, ligantes =12 elétrons ( 1 simples com C, 2 duplas com O, 1 simples com O^-).
— Carbono ( C): não ligantes =0 elétrons, ligantes =8 elétrons ( 1 simples com S e 3 simples com H).
— Cada hidrogênio ( H): não ligantes =0, ligantes =2 elétrons.

Passo 4

Aplicando
carga formal = V - l(N + tfrac12Lr)
onde V = elétrons de valência, N = elétrons não ligantes, L = elétrons ligantes:
— Oxigênio duplo ligado:
;V=6,;N=4,;L=4\quad
cf=6-(4+tfrac12cdot4)=6-(4+2)=0
— Oxigênio simples (com ^-):
;V=6,;N=6,;L=2\quad
cf=6-(6+tfrac12cdot2)=6-(6+1)=-1
— Enxofre ( S):
;V=6,;N=0,;L=12\quad
cf=6-(0+tfrac12cdot12)=6-6=0
— Carbono ( C):
;V=4,;N=0,;L=8\quad
cf=4-(0+tfrac12cdot8)=4-4=0
— Cada hidrogênio ( H):
;V=1,;N=0,;L=2\quad
cf=1-(0+tfrac12cdot2)=1-1=0

Resposta

C: 0
S: 0
cada O em ligação dupla: 0
o O em ligação simples: -1
cada H (implícito): 0

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