Dê a carga formal (caso exista) para cada átomo nos seguintes compostos:
Passo 1
O enunciado pede para determinar a carga formal de cada átomo no ânion representado por SMILES
O conteúdo é o cálculo de carga formal a partir da estrutura de Lewis:
– precisamos identificar a conectividade (é o ânion sulfato de metila, ),
– desenhar a distribuição de elétrons em cada átomo,
– usar a fórmula
COS(=O)(=O)[O-]
.O conteúdo é o cálculo de carga formal a partir da estrutura de Lewis:
– precisamos identificar a conectividade (é o ânion sulfato de metila,
– desenhar a distribuição de elétrons em cada átomo,
– usar a fórmula
em que
é o número de elétrons de valência do átomo livre,
o número de elétrons não ligantes nele, e
o total de elétrons envolvidos em ligações.
Passo 2
Vamos nomear os átomos para facilitar:
– ligado a três
(implícitos) e à
;
– faz ponte entre
e
;
– está ligado a quatro oxigênios:
(simples), dois
e
(duplas) e
(simples, com carga negativa);
– cada está ligado só a
.
–
–
–
– cada
Passo 3
Calcular para o átomo de carbono
:
– Valência .
– Em ,
faz quatro ligações (3–H
–O), logo não tem elétrons não ligantes,
.
– Elétrons em ligações .
– Valência
– Em
– Elétrons em ligações
Passo 4
Calcular para cada hidrogênio
:
– Valência , sem pares livres,
, faz uma ligação
,
– Valência
Passo 5
Calcular para os oxigênios:
– Para (ponte C–S):
, faz duas ligações
, restam 4 elétrons não ligantes
,
– Para
– Para cada oxigênio duplo
:
, faz duas ligações duplas
, tem 4 elétrons não ligantes
,
– Para o oxigênio
que carrega o sinal negativo:
, faz uma ligação
, sobram 6 elétrons não ligantes
,
Passo 6
Calcular para o enxofre
:
– Valência .
– Em ,
não tem pares livres
e faz quatro ligações: duas simples
e duas duplas
, totalizando
elétrons.
– Valência
– Em