Dê a carga formal (caso exista) para cada átomo nos seguintes compostos:
Passo 1
Temos o íon
(na notação SMILES: C[As](C)[O-]) e queremos a carga formal de cada átomo. Vamos usar a definição de carga formal:
em que
é o número de elétrons de valência do átomo isolado,
é o número de elétrons em pares não ligantes (lone pairs) no átomo ligado, e
é o número total de elétrons nas ligações envolvendo o átomo.
Passo 2
Construímos a estrutura de Lewis simplificada (sem desenhar todas as setas):
- Cada cátion metil
está ligado a por uma ligação simples e tem três hidrogênios ligados, sem pares livres no carbono. - O oxigênio tem uma ligação simples com
, três pares livres (6 elétrons) e o íon como um todo tem carga –1. - O arsênio faz três ligações simples (duas com carbonos e uma com oxigênio) e retém um par livre (2 elétrons) para completar seus elétrons de valência.
Passo 3
Calculamos a carga formal do oxigênio:
-
(oxigênio isolado), -
elétrons em pares livres, -
elétrons na ligação As–O.
Logo
Passo 4
Calculamos a carga formal do arsênio:
-
(arsênio isolado), -
elétrons no seu par livre, -
elétrons nas três ligações simples (As–C, As–C, As–O).
Logo
Passo 5
Calculamos a carga formal dos carbonos metílicos e dos hidrogênios:
- Cada carbono metílico:
, , (quatro ligações C–H ou C–As),
- Cada hidrogênio:
, , (ligação única a um carbono),
Resposta
C (metílicos): 0
As: 0
O: –1
H: 0
As: 0
O: –1
H: 0