Dê a carga formal (caso exista) para cada átomo nos seguintes compostos:
AsO-

Passo 1

Temos o íon \mathrm{(CH_3)_2AsO^-} (na notação SMILES: C[As](C)[O-]) e queremos a carga formal de cada átomo. Vamos usar a definição de carga formal:
\text{CF} = V - (L + \tfrac{1}{2}B)
em que V é o número de elétrons de valência do átomo isolado, L é o número de elétrons em pares não ligantes (lone pairs) no átomo ligado, e B é o número total de elétrons nas ligações envolvendo o átomo.

Passo 2

Construímos a estrutura de Lewis simplificada (sem desenhar todas as setas):
  • Cada cátion metil \mathrm{CH_3} está ligado a \mathrm{As} por uma ligação simples e tem três hidrogênios ligados, sem pares livres no carbono.
  • O oxigênio tem uma ligação simples com \mathrm{As}, três pares livres (6 elétrons) e o íon como um todo tem carga –1.
  • O arsênio faz três ligações simples (duas com carbonos e uma com oxigênio) e retém um par livre (2 elétrons) para completar seus elétrons de valência.

Passo 3

Calculamos a carga formal do oxigênio:
  • V = 6 (oxigênio isolado),
  • L = 6 elétrons em pares livres,
  • B = 2 elétrons na ligação As–O.
    Logo
\mathrm{CF(O)} = 6 - \bigl(6 + \tfrac{1}{2}\times 2\bigr) = 6 - (6 + 1) = -1.

Passo 4

Calculamos a carga formal do arsênio:
  • V = 5 (arsênio isolado),
  • L = 2 elétrons no seu par livre,
  • B = 6 elétrons nas três ligações simples (As–C, As–C, As–O).
    Logo
\mathrm{CF(As)} = 5 - \bigl(2 + \tfrac{1}{2}\times 6\bigr) = 5 - (2 + 3) = 0.

Passo 5

Calculamos a carga formal dos carbonos metílicos e dos hidrogênios:
  • Cada carbono metílico: V=4, L=0, B=8 (quatro ligações C–H ou C–As),
\mathrm{CF\text{(C)}} = 4 - \bigl(0 + \tfrac{1}{2}\times 8\bigr) = 4 - 4 = 0.
  • Cada hidrogênio: V=1, L=0, B=2 (ligação única a um carbono),
\mathrm{CF(H)} = 1 - \bigl(0 + \tfrac{1}{2}\times 2\bigr) = 1 - 1 = 0.

Resposta

C (metílicos): 0
As: 0
O: –1
H: 0

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