(CEETEPS-SP) Um químico recebeu três amostras sólidas (
) e, após alguns testes, obteve os seguintes resultados:
I.
conduziu eletricidade no estado sólido.
II. Y não conduziu eletricidade no estado sólido, mas conduziu no estado líquido.
III. Z não conduziu eletricidade no estado sólido nem no estado líquido.
Analisando os resultados obtidos, é correto afirmar que
e
são, respectivamente,
a) composto iônico, composto molecular, metal.
b) metal, composto iônico, composto molecular.
c) composto iônico, metal, composto molecular.
d) composto molecular, metal, composto iônico.
e) metal, composto molecular, composto iônico.
I.
II. Y não conduziu eletricidade no estado sólido, mas conduziu no estado líquido.
III. Z não conduziu eletricidade no estado sólido nem no estado líquido.
a) composto iônico, composto molecular, metal.
b) metal, composto iônico, composto molecular.
c) composto iônico, metal, composto molecular.
d) composto molecular, metal, composto iônico.
e) metal, composto molecular, composto iônico.
Passo 1
Resumindo o enunciado: o químico testou três amostras sólidas
,
e
quanto à condução de eletricidade no estado sólido e no estado líquido, e obteve:
– conduziu no sólido.
– não conduziu no sólido, mas conduziu no líquido.
– não conduziu nem no sólido nem no líquido.
O objetivo é identificar se cada amostra é metal, composto iônico ou composto molecular, usando o comportamento elétrico característico de cada classe.
–
–
–
O objetivo é identificar se cada amostra é metal, composto iônico ou composto molecular, usando o comportamento elétrico característico de cada classe.
Passo 2
Metais têm elétrons de condução livres no retículo cristalino, por isso conduzem eletricidade no estado sólido. Compostos iônicos e moléculas covalentes, em geral, não possuem elétrons livres e não conduzem no sólido.
Quando um composto iônico funde (estado líquido), os íons ficam livres para se mover e transportar carga, logo compostos iônicos conduzem eletricidade no estado líquido.
Compostos moleculares (covalentes) não formam íons livres nem no sólido nem ao serem fundidos, de modo que não conduzem eletricidade em nenhum dos dois estados.
Quando um composto iônico funde (estado líquido), os íons ficam livres para se mover e transportar carga, logo compostos iônicos conduzem eletricidade no estado líquido.
Compostos moleculares (covalentes) não formam íons livres nem no sólido nem ao serem fundidos, de modo que não conduzem eletricidade em nenhum dos dois estados.
Passo 3
Aplicando aos resultados:
– conduziu no sólido
é metal.
– só conduziu no líquido
é composto iônico.
– não conduziu em nenhuma forma
é composto molecular.
–
–
–
Resposta
b) metal, composto iônico, composto molecular.