A análise orgânica comum, combustão do tolueno, produz 37 mg de
. Se o composto contém 5,86 mg de
e 1, hidrogênio, qual é sua fórmula mínima, sabendo que ele contém apenas carbono e hidrogênio?
Passo 1
O enunciado diz que, na combustão de um composto que contém apenas carbono e hidrogênio, foram coletados 5,86 mg de
e 1,37 mg de
. Queremos achar a fórmula mínima do composto. Para isso precisamos:
- Converter a massa de
em massa de C e depois em mols de C. - Converter a massa de
em massa de H e depois em mols de H. - Determinar a razão molar
e obter a fórmula mínima.
Passo 2
Converter os 5,86 mg de
em massa de carbono. A fração mássica de C em
é
Logo a massa de C é
O número de mols de C é
Passo 3
Converter os 1,37 mg de
em massa de hidrogênio. A fração mássica de H em
é
Logo a massa de H é
O número de mols de H é
Passo 4
Determinar a razão molar
:
Isso indica que para cada átomo de C há aproximadamente
átomos de H. Para chegar a números inteiros próximos, multiplicamos essa razão por 7:
Logo a fórmula empírica é
.