Uma célula galvânica é construída com um eletrodo de Co em uma solução de
e um eletrodo de grafite em uma solução contendo
e
cada. Os dois compartimentos estão ligados por uma ponte salina. Desenhe o esquema da célula identificando catodo, anodo, as semi-reações e o potencial total da célula. Dados:
de
.
R.
R.
Passo 1
O enunciado pede a montagem de uma célula galvânica cujos eletrodos são:
– um eletrodo de Co(s) em solução de M
– um eletrodo inerte de grafite em solução contendo e
M cada
Precisamos identificar anodo e catodo, escrever as semi-reações (oxidação e redução) e calcular o potencial padrão da célula . Vamos usar as meia-reações padrão e a regra de que a redução com
mais positivo ocorre no catodo, e
– um eletrodo de Co(s) em solução de
– um eletrodo inerte de grafite em solução contendo
Precisamos identificar anodo e catodo, escrever as semi-reações (oxidação e redução) e calcular o potencial padrão da célula
Passo 2
Listamos as duas semi-reações de redução com seus potenciais padrão:
Como
, a redução de
ocorre no catodo, e a outra meia-reação será invertida (oxidação) no anodo.
Passo 3
Escrevemos as semi-reações finais:
Anodo (oxidação):
Anodo (oxidação):
Aqui o potencial de oxidação é
(simplesmente o simétrico de
).
Catodo (redução):
Catodo (redução):
Passo 4
Balanceamos elétrons para obter a reação global. Multiplicamos a redução por
e somamos:
Somando:
Passo 5
Calculamos o potencial padrão da célula:
Passo 6
Esquema da célula galvânica (ânodo à esquerda, cátodo à direita):
Co(s) | (aq,
M) || ponte salina ||
(aq,
M),
(aq,
M) | C(graphite)
Co(s) |
– Ânodo (oxidação):
– Cátodo (redução):
– Cátodo (redução):
Resposta
O potencial padrão da célula é
.