Uma célula voltaica é construída com dois eletrodos de cloreto de prata-prata, cada um deles baseado na seguinte semi-reação:
Os dois compartimentos de célula têm
e
, respectivamente. © Qual é a fem da célula para as concentrações dadas?
Os dois compartimentos de célula têm
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz que temos uma célula com dois eletrodos de Ag/AgCl, ambos seguindo a meia-reação
Num lado a concentração de Cl⁻ é 0,0150 M e no outro é 2,55 M.
O que a gente vai usar aqui é eletroquímica básica: o potencial de cada eletrodo dado pela equação de Nernst e depois a diferença entre eles dá a FEM da célula.
Passo 2
Primeiro, escrevemos a equação de Nernst para a meia-reação (n = 1 elétron):
Onde
-
-
-
Passo 3
Calcula o potencial de cada eletrodo:
-
Para
M:
Lembra que.
Então
-
Para
M:
E, então
Passo 4
A FEM da célula é a diferença entre o eletrodo de maior potencial (cátodo) e o de menor potencial (ânodo):
Como
Alternativamente dá pra usar direto:
Resposta
A FEM da célula, nas condições dadas, é de aproximadamente
V.