Uma célula voltaica é construída com dois eletrodos de cloreto de prata-prata, cada um deles baseado na seguinte semi-reação:
AgCl(s)+e^-=Ag(s)+Cl^-(a q)
Os dois compartimentos de célula têm [Cl^-]=0,0150 mol / L e [Cl^-]=2,55 mol / L, respectivamente. © Qual é a fem da célula para as concentrações dadas?

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz que temos uma célula com dois eletrodos de Ag/AgCl, ambos seguindo a meia-reação
AgCl(s)+e^- ;=;Ag(s)+Cl^-(aq)
Num lado a concentração de Cl⁻ é 0,0150 M e no outro é 2,55 M.
O que a gente vai usar aqui é eletroquímica básica: o potencial de cada eletrodo dado pela equação de Nernst e depois a diferença entre eles dá a FEM da célula.

Passo 2

Primeiro, escrevemos a equação de Nernst para a meia-reação (n = 1 elétron):
E = E^circ - 0,05916nlog Q
Onde
- é o potencial padrão do eletrodo AgCl/Ag (≈ +0,2224 V),
- ,
- é o quociente de reação, aqui , pois AgCl(s) e Ag(s) não entram em .

Passo 3

Calcula o potencial de cada eletrodo:
  1. Para E1 = 0,2224 - 0,05916log(0,0150) M:
    E1 = 0,2224 - 0,05916cdot(-1,824)approx 0,2224 + 0,1078 = 0,3302 V
    Lembra que E2 = 0,2224 - 0,05916log(2,55).
    Então
    E2 = 0,2224 - 0,05916cdot0,4065approx 0,2224 - 0,0240 = 0,1984 V
  2. Para M:

    E , então

Passo 4

A FEM da célula é a diferença entre o eletrodo de maior potencial (cátodo) e o de menor potencial (ânodo):
Erm célula=Erm cátodo-Erm ânodoéáâ
Como Erm célula=0,3302 - 0,1984 = 0,1318 V V > Erm célula=0,05916log[Cl^-]rm ânodo[Cl^-]rm cátodo=0,05916log2,550,0150approx0,1319 V V, temos
é
Alternativamente dá pra usar direto:
éâá

Resposta

A FEM da célula, nas condições dadas, é de aproximadamente V.

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