(Chang, 2010) - Uma amostra de
puro no estado gasoso aquecida a 1000 K decompõe-se segundo a equação
. A constante de equilíbrio
é 158. Verifica-se que, no equilíbrio, a pressão parcial de
é
. Calcule a pressão de NO e
na mistura em equilíbrio.
Passo 1
O enunciado dá a reação de decomposição
a
,K, com
. Sabe-se que, no equilíbrio,
,atm. Queremos calcular
e
nesse equilíbrio.
Passo 2
Vamos usar um quadro ICE (Initial–Change–Equilibrium). Partimos de
pura, com pressão inicial
, e
. Seja
a pressão de
formada no equilíbrio; temos
,atm. Pela estequiometria:
-
consome mols para formar mol de , logo consome ,atm de . -
forma mols para cada mol de , logo ,atm. - Portanto,
Passo 3
A expressão de
é
No equilíbrio substituímos
,
e
, obtendo
Passo 4
Agora isolamos
:
Fazendo a raiz quadrada,
E já sabemos que