(Brown, LeMay, Bursten, 2005) - A 373 \mathrm{~K}, \mathrm{Keq}=0,416 para o equilíbrio 2 \mathrm{NOBr}_{(\mathrm{g})} \leftrightarrows 2 \mathrm{NO}_{(\mathrm{g})}+ \mathrm{Br}_{2(\mathrm{~g})}. Se as pressões parciais de NOBr e NO são iguais, qual a concentração de \mathrm{Br}_{2} no equilíbrio?

Passo 1

Resumo do enunciado: à temperatura de 373 K o equilíbrio
2\,\mathrm{NOBr}_{(g)} \leftrightarrows 2\,\mathrm{NO}_{(g)} + \mathrm{Br}_2{}_{(g)}
tem constante K_\mathrm{eq}=0,416. Diz-se que, no equilíbrio, as pressões parciais (ou concentrações) de \mathrm{NOBr} e de \mathrm{NO} são iguais. Deve-se encontrar a concentração de \mathrm{Br}_2 no equilíbrio. O conteúdo usado aqui é expressão de constante de equilíbrio para reações homogêneas gasosas (ou em solução).

Passo 2

Escrevemos a expressão de K_\mathrm{eq} em termos de concentrações (ou pressões parciais), que para esta reação é
K_\mathrm{eq} = \frac{[\mathrm{NO}]^2\,[\mathrm{Br}_2]}{[\mathrm{NOBr}]^2}.

Passo 3

Como no equilíbrio temos
[\mathrm{NO}] \;=\; [\mathrm{NOBr}],
substituímos na expressão de K_\mathrm{eq}:
K_\mathrm{eq} = \frac{([\mathrm{NOBr}])^2\,[\mathrm{Br}_2]}{([\mathrm{NOBr}])^2} = [\mathrm{Br}_2].

Resposta

A concentração de \mathrm{Br}_2 no equilíbrio é
[\mathrm{Br}_2] = 0{,}416.

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