O cheiro característico do alho é dado pelo composto químico de fórmula C6 H10 OS2. Qual é a massa molar do composto? Qual o número de mol correspondente a 50 mg do composto? Quantas moléculas do composto existem em 50 mg ? Quantos átomos de enxofre existem em 50 mg ?

Passo 1

O enunciado dá o composto de fórmula C6H10OS2 e pede:
– a massa molar do composto;
– o número de mol em 50 mg;
– o número de moléculas em 50 mg;
– o número de átomos de enxofre em 50 mg.
Para isso vamos usar as massas atômicas aproximadas:
C=12,01:g/mol, H=1,008:g/mol, O=16,00:g/mol, S=32,06:g/mol, e o número de Avogadro NA=6,022times10^23:mol^-1.

Passo 2

Calcular a massa molar Mm somando as contribuições de cada átomo:
Mm =6cdot12,01+10cdot1,008+1cdot16,00+2cdot32,06 =162,27:g/mol

Passo 3

Determinar o número de mol em 50 mg=0,050:g:
n=0,050:g162,27:g/mol =3,08times10^-4:mol

Passo 4

Calcular o número de moléculas N usando N=n,NA:
N =3,08times10^-4:moltimes6,022times10^23:mol^-1 =1,86times10^20 moléculas é

Passo 5

Cada molécula tem 2 átomos de enxofre, portanto
NS =2times1,86times10^20 =3,72times10^20 átomos de S á

Resposta

Massa molar: 162,27:g/mol
Número de mol em 50 mg: 3,08times10^-4:mol
Número de moléculas em 50 mg: 1,86times10^20
Número de átomos de enxofre em 50 mg: 3,72times10^20

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