Coloque em ordem crescente de números de átomos as seguintes amostras: 2,0 x 10^23 moléculas de H2 O2 ; 1,5 mol de CH4 ; 16 g de O2.

Passo 1

O enunciado pede para ordenar, em ordem crescente do número de átomos, as três amostras:
2,0times10^23 moléculas de H2O2
1,5,mol de CH4
16,g de O2
Para isso vamos calcular, em cada caso, o número total de átomos.

Passo 2

Cálculo para 2,0times10^23 moléculas de H2O2:
Cada molécula de H2O2 contém 2 átomos de H e 2 átomos de O, totalizando 4 átomos por molécula.
Então
Nátomos = 4 times l(2,0times10^23r) = 8,0times10^23 á

Passo 3

Cálculo para 1,5,mol de CH4:
O número de moléculas em 1,5,mol é 1,5,NA, onde
NA = 6,02times10^23 moléculas/mol é
Cada molécula de CH4 tem 1 átomo de C e 4 de H, ou seja, 5 átomos. Portanto
Nátomos = 5 times (1,5,NA) = 7,5,NA approx 7,5times6,02times10^23 = 4,515times10^24 á

Passo 4

Cálculo para 16,g de O2:
A massa molar de O2 é 32,g/mol, então
n = 1632 = 0,5 mol
Isso corresponde a 0,5,NA moléculas. Como cada molécula de O2 tem 2 átomos,
Nátomos = 2 times (0,5,NA) = 1,0,NA approx 6,02times10^23 á

Passo 5

Comparemos os resultados:
16 g de O2&to6,02times10^23 átomos, 2,0times10^23 moléc de H2O2&to8,0times10^23 átomos, 1,5 mol de CH4&to4,515times10^24 átomos áéáá
Logo, em ordem crescente de átomos:

Resposta

16,g de O2 < 2,0times10^23 moléculas de H2O2 < 1,5,mol de CH4

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