Quando chumbo é adicionado a AgCl(aq), formam-se ions Pb^2+ e prata. Quando zinco é adicionado a PbCl2(aq), formam-se ions Zn^2+ e chumbo. O que acontece se você adicionar prata a ZnCl2(aq) ? Explique sua resposta.

Passo 1

Beleza, a questão diz assim: “Quando agregamos Pb a AgCl(aq) rola deslocamento gerando Pb²⁺ e Ag; quando agregamos Zn a PbCl₂(aq) rola deslocamento gerando Zn²⁺ e Pb. E se eu colocar prata metálica (Ag) num vidro com ZnCl₂(aq), o que vai acontecer?”
Conteúdo: reação de deslocamento simples (redox) e série de reatividade/ potenciais padrão. Vamos precisar entender como comparar metais para saber se um desloca o cátion do outro.

Passo 2

O lance das reações de deslocamento simples é: um metal sólido M⁰ pode “empurrar” um íon metálico Nⁿ⁺ da solução se M for mais reativo que N.
Reação geral:
M(s) + N^n+(aq) ;longrightarrow; M^m+(aq) + N(s)
Isso só acontece se M for um agente redutor mais forte (metal mais reativo) do que N. Caso contrário, “não reage”.

Passo 3

Para saber quem é mais reativo a gente costuma olhar os potenciais padrão de redução (E°) e montar a série de reatividade. Os valores mais comuns são:
Ag^+ + e^- &longrightarrow Ag(s) E° = +0,80;V Pb^2+ + 2e^- &longrightarrow Pb(s) E° = -0,13;V Zn^2+ + 2e^- &longrightarrow Zn(s) E° = -0,76;V
Quanto mais negativo o E°, mais o metal tem tendência a se oxidar (ou seja, mais reativo como agente redutor).

Passo 4

Ordenando do mais reativo (mais “quer oxidar”) para o menos reativo:
Zn > Pb > Ag
Isso explica por que Zn desloca Pb²⁺ e Pb desloca Ag⁺. Então, na nossa pergunta: “Ag(s) + ZnCl₂(aq) → ?” precisamos ver se a prata metálica (Ag) é forte o suficiente para reduzir Zn²⁺ a Zn(s).
Mas como Ag é o menos reativo da fila, ela NÃO vai oxidar — ou seja, não vai virar Ag⁺ e nem reduzir Zn²⁺.

Passo 5

Em química, quando nada acontece, a gente diz “NR” (não reage). Então, ao colocar Ag(s) em ZnCl₂(aq), não rola reação de deslocamento porque prata é menos reativa que zinco.

Resposta

Não ocorre reação.

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