Determine o número de oxidaçảo do elemento em itálico nos seguintes ions: (a) BF4 ^-; (b) NO2 ^-; © S2 O8^-2; (d) VO^2+; (e) BrF ^+.

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente achar o número de oxidação (NO) do elemento itálico em cinco íons diferentes:
(a) BF4^-, (b) NO2^-, © S2O8^2-, (d) VO^2+, (e) BrF^+.
O conteúdo aqui é “número de oxidação” em compostos iônicos ou covalentes. Pra resolver a gente vai precisar das regrinhas de NO (valor do flúor, do oxigênio, soma dos NOs = carga do íon etc.) e, no caso do peróxido em ©, saber que oxigênio em O–O vale –1.

Passo 2

Vamos revisar as principais regras de número de oxidação:
  1. Elemento no estado livre (ex.: O2, N2) tem NO = 0.
  2. Íon monoatômico tem NO = carga do íon.
  3. Flúor em compostos sempre vale NO = –1.
  4. Oxigênio geralmente vale NO = –2, exceto em peróxidos (O–O), quando cada O = –1.
  5. Hidrogênio em compostos com não–metais vale +1 e com metais vale –1 (não usamos aqui, mas fica de boa).
  6. A soma algébrica de todos os NOs numa molécula ou íon = carga total dessa espécie.

Passo 3

Item (a): BF4^-
– Cada F vale NO = –1 (regra 3).
– Se x for o NO do B, a soma deve dar a carga do íon (–1):
x + 4,(1) = -1
x - 4 = -1 Rightarrow x = +3

Passo 4

Item (b): NO2^-
– Cada O vale –2 (regra 4, oxigênio “normal”).
– Chamando o NO do N de x, temos:
x + 2,(2) = -1
x - 4 = -1 Rightarrow x = +3

Passo 5

Item ©: S2O8^2-
Aqui tem um peróxido (O–O), então:
– Dos 8 oxigênios, 6 estão “normais” (–2) e 2 formam a ligação O–O (cada um = –1).
– Seja x o NO de cada enxofre. A soma:
2,x ;+;6,(2);+;2,(1);=;-2
2x -12 -2 = -2 Rightarrow 2x -14 = -2 Rightarrow 2x = 12Rightarrow;x = +6

Passo 6

Item (d): VO^2+
– O oxigênio vale NO = –2.
– Chamando o NO do V de x:
x + (2) = +2
x - 2 = 2 Rightarrow x = +4

Passo 7

Item (e): BrF^+
– F vale NO = –1.
– Seja x o NO do Br:
x + (1) = +1
x - 1 = 1 Rightarrow x = +2

Resposta

(a) B = +3
(b) N = +3
© S = +6
(d) V = +4
(e) Br = +2

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