O ciclohexano (C6 H12) é um hidrocarboneto líquido à temperatura ambiente.
Escreva uma equação balanceada para a combustão de C6 H12(l) para formar CO2(g) e H2 O (g).

Passo 1

Beleza, o enunciado tá pedindo pra gente escrever e balancear a reação de combustão do ciclohexano C₆H₁₂(l) formando CO₂(g) e H₂O(g).
Conteúdo: balanço de equações químicas (estequiometria básica).
O que vamos usar:
  • Identificar quantos átomos de C, H e O aparecem em cada substância.
  • Ajustar coeficientes para que a quantidade de cada átomo fique igual nos dois lados.

Passo 2

Primeiro, escrevemos a forma geral (sem coeficientes):
C6H12(l) + O2(g) ;longrightarrow; CO2(g) + H2O(g)
Isso é só pra ver quem participa da reação.

Passo 3

Agora, balancear o carbono ©:
  • No reagente temos 6 átomos de C em C₆H₁₂.
  • Cada CO₂ tem 1 C, então precisamos de 6 CO₂.
C6H12 + O2 ;longrightarrow; 6,CO2 + H2O

Passo 4

Balancear o hidrogênio (H):
  • No reagente há 12 átomos de H em C₆H₁₂.
  • Cada H₂O tem 2 H, então precisamos de 6 H₂O para totalizar 12 H.
C6H12 + O2 ;longrightarrow; 6,CO2 + 6,H2O

Passo 5

Balancear o oxigênio (O):
  • No produto:
    • 6 CO₂ × 2 O = 12 O
    • 6 H₂O × 1 O = 6 O
    Total = 12 + 6 = 18 átomos de O
  • Como O₂ tem 2 O, precisamos de 9 moléculas de O₂ para dar 18 oxigênios:
C6H12 + 9,O2 ;longrightarrow; 6,CO2 + 6,H2O

Passo 6

Conferindo:
Lado reagente: C=6, H=12, O=9×2=18
Lado produto: C=6 (ok), H=6×2=12 (ok), O=6×2+6×1=18 (ok)
Tudo igual!

Resposta

boxedC6H12(l) + 9,O2(g) ;longrightarrow; 6,CO2(g) + 6,H2O(g)

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