Determine o sinal da variação de entropia do sistema para cada uma das reações a seguir. Explique
FeCl2(s)+H2(g) Fe (s)+2 HCl (g)

Passo 1

Beleza, vamos lá. O problema pede pra gente descobrir se a variação de entropia (ΔS) do sistema é positiva, negativa ou zero na reação
FeCl2(s) + H2(g) ;longrightarrow; Fe(s) + 2,HCl(g),
Isso é assunto de Termodinâmica, tópico Entropia. Para resolver, a gente vai precisar saber que entropia é uma medida de “bagunça” ou número de microestados do sistema, e que gases têm muito mais entropia que sólidos. Então, basicamente, a gente vai ver se aumenta ou diminui a quantidade de gás.

Passo 2

Primeiro, anota direitinho o que temos de cada fase:
  • Reagentes: 1 mol de gás (H₂) + 1 mol de sólido (FeCl₂)
  • Produtos: 2 mols de gás (2 HCl) + 1 mol de sólido (Fe)
    Percebeu? Só muda o número de mols de gás.

Passo 3

Agora, a teoria rápido:
  1. Entropia (S) aumenta quando tem mais possíveis arranjos das moléculas.
  2. Um gás tem muito mais arranjos possíveis que um sólido, logo mais entropia.
  3. A variação total de entropia do sistema é De=ntes,
    Mas a gente não precisa de números absolutos, só do sinal. Um jeito fácil é olhar pro balanço de mols de gás:
    Deááá
Se isso for positivo, significa que viraram mais moléculas de gás e, portanto, mais entropia.

Passo 4

Calcula o Δn_gás:
Deá
Como tem UM mol a mais de gás nos produtos, a entropia do sistema aumentou.

Resposta

ΔS é positivo (ΔS > 0).

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