Cinética Química
Os seguintes dados cinéticos foram obtidos para a reação
Produto:
Os seguintes dados cinéticos foram obtidos para a reação
Experimento |
|
|
Velocidade inicial (mol L-1
|
---|---|---|---|
1 | 0,60 | 0,30 | 12,6 |
2 | 0,20 | 0,30 | 1,4 |
3 | 0,60 | 0,10 | 4,2 |
4 | 0,17 | 0,25 | ? |
Qual é a ordem com respeito a cada reagente e a ordem global da reação?
Passo 1
Beleza! Então o enunciado é sobre Cinética Química: a reação
teve medidas de velocidade inicial pra quatro experimentos (o quarto sem velocidade). Nos pedem pra descobrir a ordem da reação em relação a cada reagente (
e
) e a ordem global.
Conteúdo: Lei de velocidade (ou lei de ação de massas) e método das razões de velocidades. Vamos precisar entender que a velocidade se expressa como
Conteúdo: Lei de velocidade (ou lei de ação de massas) e método das razões de velocidades. Vamos precisar entender que a velocidade se expressa como
e usar comparações entre experimentos iguais em uma concentração pra isolar expoentes
e
.
Passo 2
Determinar a ordem em relação a
.
Teoria rápida: se em dois experimentos fica constante, então a razão das velocidades só reflete o termo
.
Teoria rápida: se em dois experimentos
Compare Experimento 1 e 2:
- Em 1:
, , . - Em 2:
, , .
Como
é igual (0,30 mol L
), temos
Numericamente,
Logo
Passo 3
Determinar a ordem em relação a
.
Agora fixa e compara Experimento 1 e 3:
Agora fixa
- Em 1:
, . - Em 3:
, .
é igual (0,60), então
Numericamente,
então
Passo 4
Ordem global da reação
A ordem global é a soma das ordens parciais:
A ordem global é a soma das ordens parciais:
Resposta
Ordem em relação a
: 2
Ordem em relação a : 1
Ordem global: 3
Ordem em relação a
Ordem global: 3