Qual a massa de ureia, CO(NH 2 ) 2(s), necessária para preparar 2 litros de solução aquosa 1,5 mol / L dessa substância? Dadas as massas molares cm g / mol: H=1 ; C=12 ; N=14 e O=16

Passo 1

Então, o exercício quer saber quanta massa de ureia, CO(NH₂)₂(s), a gente precisa pra fazer 2 L de solução aquosa com concentração de 1,5 mol/L dessa substância. O conteúdo é concentração molar (molaridade) e cálculo de massa molar. Vamos usar a definição de molaridade
M = nV
e também somar as massas molares dos átomos pra achar a massa molar da ureia.

Passo 2

Calcular quantos mols de ureia precisamos.
Pela fórmula da molaridade:
n = M times V
onde
M = 1,5 mol/L (concentração)
V = 2 L (volume)
Logo:
n = 1,5;molL times 2;L = 3;mol

Passo 3

Calcular a massa molar da ureia, CO(NH₂)₂. A gente soma cada átomo:
C: 12 g/mol
O: 16 g/mol
N: 14 g/mol × 2 átomos = 28 g/mol
H: 1 g/mol × 4 átomos = 4 g/mol
Mureia = 12 + 16 + 28 + 4 = 60;g/mol

Passo 4

Agora, a massa que precisamos é:
m = n times Mureia
Substituindo:
m = 3;mol times 60;gmol = 180;g

Resposta

A massa de ureia necessária é 180 g.

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