A 4 ^circ C, a densidade da água é 1,00 g / mL. Quantas moléculas de água existem em 1,8 mL a essa temperatura?

Passo 1

Resumo do enunciado: A água a 4 °C tem densidade 1,00 g/mL. Queremos saber quantas moléculas ela tem num volume de 1,8 mL.
Conteúdo envolvido: densidade, massa, mol, massa molar e constante de Avogadro.
O que vamos precisar:
• A relação densidade = massa/volume
• A massa molar da água ( MH2Oapprox 18,015,g/mol)
• O número de Avogadro ( NA = 6,022times 10^23,mol ^-1)

Passo 2

Calcular a massa de água em 1,8 mL usando densidade:
m = rho cdot V
onde
m = 1,00 gmL times 1,8 mL = 1,8 g e .
Então

Passo 3

Transformar essa massa em número de mols, usando:
n = mMH2O
Substituindo n = 1,818,015 approx 0,0999 mol approx 0,10 mol e ,

Passo 4

Converter mols em moléculas usando o número de Avogadro:
N = n times NA
Com N approx 0,10 times 6,022times10^23 = 6,022times10^22 moléculas e ,
é

Resposta

O número de moléculas em 1,8 mL de água a 4 °C é aproximadamente
6,0 times 10^22 moléculasé

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