Cite as diferenças entre os orbitais
e
. ( 0,5 pto)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente vai responder a pergunta: “Quais são as diferenças entre os orbitais
e
?” Isso está relacionado à química molecular, mais especificamente à formação de ligações entre átomos. Para resolver isso, vamos entender o que são orbitais
e
, como eles se formam e suas características principais.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre os orbitais
. Esses orbitais são formados pela sobreposição frontal dos orbitais atômicos, ou seja, quando os orbitais se alinham diretamente entre os núcleos dos átomos que estão se ligando. Essa sobreposição é chamada de sobreposição axial e resulta em uma ligação forte e estável. Um exemplo clássico de ligação
é a ligação presente na molécula de hidrogênio (
).
Passo 3
Agora, vamos aos orbitais
. Diferente dos
, os orbitais
são formados pela sobreposição lateral dos orbitais atômicos, ou seja, quando os orbitais se sobrepõem acima e abaixo do plano que passa pelos núcleos dos átomos. Essa sobreposição é menos direta que a dos
, o que faz com que as ligações
sejam geralmente mais fracas e menos estáveis. Um exemplo de ligação
está presente na molécula de eteno (
), ligada por uma dupla ligação que inclui uma ligação
e uma
.
Passo 4
Resumindo as diferenças:
- Orientação da sobreposição:
é frontal (axial), é lateral. - Força da ligação:
é geralmente mais forte que . - Presença em ligações múltiplas: Uma ligação dupla tem uma
e uma ; ligações triplas têm uma e duas . - Distribuição eletrônica: Nos orbitais
, os elétrons estão simetricamente distribuídos ao redor do eixo da ligação, enquanto nos , os elétrons ficam distribuídos acima e abaixo desse eixo.
Resposta
As principais diferenças entre os orbitais
e
são:
-
Orientação da Sobreposição:
-
: Formação por sobreposição frontal dos orbitais atômicos. -
: Formação por sobreposição lateral dos orbitais atômicos.
-
-
Força da Ligação:
-
: Geralmente mais forte e estável. -
: Menos forte comparado ao .
-
-
Presença em Ligações Múltiplas:
-
: Presente em todas as ligações, incluindo simples, duplas e triplas. -
: Presente apenas em ligações múltiplas (duplas e triplas).
-
-
Distribuição Eletrônica:
-
: Elétrons distribuídos simetricamente ao redor do eixo da ligação. -
: Elétrons distribuídos acima e abaixo do eixo da ligação.
-