Considere o seguinte equilíbrio:
PCl3(g)+Cl2(g) <=ftharpoons PCl5(g) De
Como seria afetada a posição de equilíbrio:
Pela remoção de PCl5 ?

Passo 1

Beleza, vamos resumir o que tá rolando. Temos a reação em equilíbrio:
PCl3(g) + Cl2(g) <=ftharpoons PCl5(g),
com .
Conteúdo: equilíbrio químico e Princípio de Le Chatelier.
O que a questão pede: entender o que acontece com a posição do equilíbrio se a gente remove .

Passo 2

Teoria na prática: em um equilíbrio dinâmico, as reações direto e inverso continuam acontecendo, mas a taxas iguais, então as concentrações ficam estáveis.
O Princípio de Le Chatelier diz assim: “se você aplica um ‘stress’ (como mudar concentração), o sistema reage pra aliviar esse estresse”.

Passo 3

Aplicando aqui: remover é tirar produto, baixar a concentração dele.
Isso gera um “espaço” no lado dos produtos, então o sistema vai tentar produzir mais para compensar.
Logo, a reação direta (formando ) ganha força, e o equilíbrio desloca-se para a direita.

Resposta

A posição de equilíbrio se desloca para a direita (formação de mais ).

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