Classifique os ácidos abaixo quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
\mathrm{H}_{3} \mathrm{BO}_{3};

Passo 1

O enunciado pede para classificarmos o ácido \mathrm{H}_3\mathrm{BO}_3 quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, ou seja, quantos prótons essa espécie consegue doar em solução aquosa. O conteúdo envolvido é a distinção entre ácidos monoprotos, diprotos, triprotos etc., com base no número de \mathrm{H}^+ liberados.

Passo 2

Um hidrogênio é considerado ionizável quando está ligado a um átomo eletronegativo (como O, N ou halogênio) e pode se dissociar como \mathrm{H}^+. Se um ácido doa um único \mathrm{H}^+, é monoprótico; se doa dois, é diprótico; e assim por diante.

Passo 3

A fórmula estrutural de \mathrm{H}_3\mathrm{BO}_3 é frequentemente escrita como \mathrm{B(OH)}_3. Isso mostra que há três grupos –OH ligados ao boro, totalizando três hidrogênios aparentes:
\mathrm{H}_3\mathrm{BO}_3 \equiv \mathrm{B(OH)}_3.

Passo 4

Apesar de existirem três hidrogênios em –OH, na prática apenas um próton é efetivamente doado por molécula de ácido bórico em água. O mecanismo mais aceito é:
\mathrm{B(OH)}_3 + \mathrm{H_2O} \rightleftharpoons \mathrm{B(OH)}_4^- + \mathrm{H}^+,
sem etapas sucessivas de perda de próton. Logo, o ácido bórico é um ácido monoprótico, com apenas um hidrogênio ionizável por molécula.

Resposta

O ácido \mathrm{H}_3\mathrm{BO}_3 é monoprótico (possui 1 hidrogênio ionizável).

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