Classifique os ácidos e bases a seguir como fracos ou fortes: \mathrm{HNO}_{3}, \mathrm{HClO}_{4}, \mathrm{HF}_{2} \mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3}, \mathrm{NaOH}, \mathrm{NH}_{3}, \mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2}

Passo 1

O enunciado pede para classificarmos as espécies \mathrm{HNO}_{3}, \mathrm{HClO}_{4}, \mathrm{HF}, \mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3}, \mathrm{NaOH}, \mathrm{NH}_{3} e \mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2} em fortes ou fracas, sabendo que algumas são ácidos e outras bases. O conteúdo aqui é força de ácidos e bases em água.

Passo 2

Para ácidos, lembramos que um ácido forte se ioniza completamente em solução aquosa, enquanto um ácido fraco só se ioniza parcialmente.
Entre os ácidos dados, \mathrm{HNO}_{3} (ácido nítrico) e \mathrm{HClO}_{4} (ácido perclórico) são conhecidos por ionizarem 100 % em água. Logo, são ácidos fortes.

Passo 3

Os demais ácidos, \mathrm{HF} (ácido fluorídrico) e \mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3} (ácido carbônico), não se ionizam completamente. Portanto, são ácidos fracos.

Passo 4

Para bases, uma base forte se dissocia totalmente em íons \mathrm{OH}^{-} em água; uma base fraca gera poucos íons. \mathrm{NaOH} (hidróxido de sódio) e \mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2} (hidróxido de bário) são bases inorgânicas que se dissociam por completo, gerando \mathrm{OH}^{-} livre. Logo, são bases fortes.

Passo 5

\mathrm{NH}_{3} (amônia) é uma base de Brønsted fraca em água, pois reage parcialmente formando \mathrm{NH}_{4}^{+} e \mathrm{OH}^{-}. Assim, é base fraca.

Resposta

\mathrm{HNO}_{3}: ácido forte \mathrm{HClO}_{4}: ácido forte \mathrm{HF}: ácido fraco \mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3}: ácido fraco \mathrm{NaOH}: base forte \mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2}: base forte \mathrm{NH}_{3}: base fraca

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