Qual a massa (em g) de dicromato de potássio \left(\mathrm{K}_{2} \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}\right) é necessária para preparar 250 mL de uma solução cuja concentração é 2,16 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} ? (R.: 159g)
16) Usando a tabela abaixo, classifique os seguintes compostos iônicos como solúveis ou insolúveis: (a) sulfato de prata \left(\mathrm{Ag}_{2} \mathrm{SO}_{4}\right), (b) carbonato de cálcio \left(\mathrm{CaCO}_{3}\right) e (c) fosfato de sódio ( \mathrm{Na}_{3} \mathrm{PO}_{4} ))

Passo 1

O enunciado pede duas coisas:
• Calcular a massa de \mathrm{K}_{2}\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7} necessária para preparar 250 mL de solução 2,16,mol/L (conteúdo: molaridade).
• Classificar a solubilidade de \mathrm{Ag}_{2}\mathrm{SO}_{4}, \mathrm{CaCO}_{3} e \mathrm{Na}_{3}\mathrm{PO}_{4} (conteúdo: regras de solubilidade).

Passo 2

Calcular o número de mols de soluto usando \;n=C\cdot V:
n = 2,16\;\mathrm{mol/L} \times 0,250\;\mathrm{L} = 0,54\;\mathrm{mol}

Passo 3

Determinar a massa molar de \mathrm{K}_{2}\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7}:
M = 2\times39,10 + 2\times52,00 + 7\times16,00 = 294,20\;\mathrm{g/mol}

Passo 4

Calcular a massa necessária com m=n\cdot M:
m = 0,54\;\mathrm{mol} \times 294,20\;\mathrm{g/mol} \approx 158,87\;\mathrm{g}
Arredondando, dá 159\;\mathrm{g}.

Passo 5

Aplicar as regras gerais de solubilidade:
• Sulfatos são solúveis, exceto com Ag^+, Pb^{2+}, Ba^{2+} etc.
• Carbonatos e fosfatos são insolúveis, exceto os dos metais do grupo 1 e NH_4^+.
Logo:
(a) \mathrm{Ag}_{2}\mathrm{SO}_{4}: insolúvel
(b) \mathrm{CaCO}_{3}: insolúvel
(c) \mathrm{Na}_{3}\mathrm{PO}_{4}: solúvel

Resposta

159\;\mathrm{g} de \mathrm{K}_{2}\mathrm{Cr}_{2}\mathrm{O}_{7}
(a) insolúvel
(b) insolúvel
(c) solúvel

Exercícios relacionados